8．下列叙述正确的是（　　）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　
②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低　
③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金　
④合金比纯金属的导电性更强　
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
⑥合金只可能是由两种或两种以上的金属熔合而成的具有金属特性的物质
⑦生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大．

A．

①②③⑤

B．

①②③⑤⑥⑦

C．

①②④⑤

D．

全部

7．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L氦气和1 mol氟气所含原子数均为2NA
	B．	1 mol H2O、1 mol NH3 和1mo l OH-所含电子数均为10NA
	C．	1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2NA
	D．	标准状况下22.4L的氯气和某些物质反应，电子转移一定为2NA

6．铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：
（1）往含Pb²⁺的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H⁺、Na⁺外还有Pb²⁺、Pb（OH）⁺，pH=9时，主要反应的离子方程式为Pb²⁺+2OH^-═Pb（OH）₂↓．
（2）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl-
处理前浓度/（mg•L-1）	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
处理后浓度/（mg•L-1）	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是Fe³⁺．
（3）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb²⁺?E₂Pb（s）+2H⁺．则脱铅的最合适pH 范围为B（填字母）．
A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12．

5．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：
已知：K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-5，Ksp（PbCO₃）=3.3×10^-14．
回答下列问题：
（1）写出步骤①中PbSO₄转化为PbCO₃过程的平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是充分搅拌、适当升高温度或增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度．
（2）写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸后，再滴入少量氯化钡溶液，若无沉淀产生，则证明已经洗涤干净．步骤③从母液可获得副产品为NaOH、Na₂SO₄．写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式Pb²⁺+2e^-=Pb．

4．铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1所示：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S （填元素符号）．
②Cu（NH₃）₄SO₄中所含的化学键有共价键、离子键、配位键．
（2）铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．根据等电子体原理，CO分子的结构式为C≡O．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp³．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为K₂CuCl₃．

3．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同．
已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为液体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子．
（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：2H₂O?H₃O⁺+OH^-．
（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是D（填字母代号）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）丙是目前重要的能源之一．
①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：CH₄+H₂O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H₂．
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其正极反应的电极方程式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子SO₄^2-或SiO₄^4-或PO₄^3-．

2．某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^━、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、I^-、Cl^-．取该溶液按如下步骤进行实验．
（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：

Ⅰ实验结果	Ⅱ回答问题
①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色．	①该步实验说明溶液中不存在Br-离子I-．
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色．	②该步实验发生反应的离子方程式为 8H++2NO3-（稀）+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失．	③产生白色沉淀的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去．	④该步实验说明溶液中存在SO32-离子．
⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生．	⑤未溶解的白色沉淀是BaSO4；将气体通入品红溶液的现象是品红溶液褪色．
⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．	⑥该步骤是否有意义有（填“有”或“无”）．

（2）综上，该溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7；该溶液中一定存在的阳离子是K⁺，不能确定是否存在的离子是CO₃^2-；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是-；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）盐酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水．

1．乙炔是有机合成工业的一种原料，实验室常用电石与水反应制取
（1）为获得稳定的乙炔气流，常常采取的措施用饱和食盐水代替纯水
（2）制取的气体中因含H₂S、PH₃而具有难闻的气味，要除去杂质可以将气体通入足量的CuSO₄（或NaOH溶液）溶液
（3）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，则O₂²⁺的电子式为．CaC₂晶胞结构与氯化钠晶体相似，则在晶体中与钙离子距离最近的C₂^2-数目为6，这些C₂^2-在空间所围成的几何图形为正八面体
（4）下列各物质均与CaC₂类似他们与水反应所得产物判断正确的是ABD
A、Mg₂C与水反应生成CH₄      B、SiCl₄与水反应生成H₄SiO₄
C、Li₂C₂与水反应生成C₂H₄      D、Li₃N与水反应生成NH₃
（5）乙炔与HCN反应可以生成CH₃CH₂CN，分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个
（6）若乙炔与HCl发生加成后的产物在氢氧化钠的水溶液中加热充分反应后的到的有机物结构简式是CH₂（OH）CH₂OH、CH₃CHO
（已知：）
（7）若某烃0.5mol与1molHCl充分反应后最多还能与3molCl₂发生反应则该烃可能的结构简式是CH≡CCH₃、HC≡C-CH₂-C≡CH．

20．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可以产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：A、C溶液的PH均大于7，相同温度、浓度的A、B溶液中水的电离程度相同．
C溶液与D溶液混合只产生沉淀，B溶液与C溶液混合只产生刺激性气味的气体，A溶液与D溶液混合时无明显现象．则
（1）A为CH₃COONaB为NH₄Cl（写化学式）
（2）若常温下浓度为Cmol/L的A溶液中水电离出的C（H⁺）=10^-5mol/L，则此溶液的PH=9．在此条件下，若将浓度均为2cmol/L的A与B溶液等体积混合后，所得溶液中由水电离的C（H⁺）＞10^-5mol/L（ 填“＞”“＜”或“=”）此溶液的PH近似等于7．
（3）25C⁰时0.1mol/LB溶液的PH=a，则B溶液中 C（H⁺）-C（NH₃．H₂O）=10 ^a-14mol/L（用a表示）
（4）25C⁰时，在一定体积的0.005mol/L的C溶液中．加入一定体积的0.00125mol/L的盐酸混合后PH=11，若不考虑溶液体积变化，则C溶液与盐酸溶液的体积比为1：4．

19．如图为阴离子交换膜和阳离子交换膜联合使用，用膜技术电解硫酸钠溶液以制取氢氧化钠和硫酸，其构造如图．

图中a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜则
（1）X、Y分别是H₂、O₂
（2）C、E入口分别加入含有少量NaOH 和H₂SO₄水溶液，其目的是增大溶液导电性
（3）装置乙中电极反应为 FO₂+2H₂O+4e^-=4OH^- G2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O生产一段时间后乙装置中溶液的pH如何变化减小．