18．已知同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

	A．	含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的
	B．	气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY
	C．	第一电离能可能Y大于X
	D．	X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

17．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．
（1）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b．
（2）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是c．

16．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A是一种黄色固体单质，则B→C的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．实验室可用某无色液体与一种黑色固体共热产生三种氧化物，其中一种为B物质，该反应的化学方程式可表示为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+H₂O，当该反应中有0.2mole-转移时，理论上可产生标准状况下的气体3.36L．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C与水反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，现在有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
（3）若A是一种常见的气体化合物，C为红棕色气体．则工业上合成A的反应方程为N₂+3H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH₃．

15．已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气．某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如图装置，请回答：

（1）请用字母填写装置的连接顺序：
a接d、e接b或c、c或b接g、h接e、d接f
（ 2 ）制氯气装置中滴加液体试剂的仪器名称是分液漏斗，滴加液体的操作是打开先将上口的玻璃塞打开，然后选择活塞使分液漏斗中的液体缓缓流下
（3）两个洗气瓶中所装的液体分别是饱和食盐水；浓硫酸．
（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是没有氯气产生或产生的氯气被溶液吸收或是装置漏气．
（5）结合方程式加以解释，为什么氯气不可漂白干燥的有色布条？氯气不具有漂白性，有漂白性的次氯酸，而干燥布条不含水，不能发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成次氯酸，所以布条不褪色．

14．甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色．丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体．则：
①甲和X生成丁的化学方程式为：Na₂O+CO₂═Na₂CO₃
②丙和X生成丁的反应中还原剂是Na₂O₂（填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是0.2N_A．
（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙．X、丁溶液的焰
色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
①图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是A
A.2          B.3           C.4         D.5
②甲和X生成丁的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，．
③溶液中生成的丙能够净水，其原因是Al（OH）₃能吸附水中的悬浮物．

13．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：③Al₂O₃+3C+N₂ $\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO
完成下列问题：
（1）根据上述信息，判断AlN的晶体类型是原子晶体，在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在Al₂O₃；
（2）为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
①甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）．上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，该样品中AlN的质量分数61.5%；
②乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O₂，在高温下充分反应（O₂消耗完）后测得气体的密度为1.34g•L^-1（已折成标准状况，AlN不跟O₂反应），该样品中含杂质碳1.92g．
（3）丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为c、a、b、d；
①广口瓶中的试剂X可选用C（填选项的标号）；
A．苯         B．酒精          C．植物油          D．CCl₄
②若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%；
（4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．

12．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生0.025mol的气体时，CuSO₄恰好被完全电解，得密度为1.2g/cm³的溶液100mL，完成下列各小题：
（1）CuSO₄溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）：Cu²⁺+2H₂O?2H⁺+Cu（OH）₂；CuSO₄溶液中下列离子浓度关系正确的D；
A．c（Cu²⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     B．c（Cu²⁺）+c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）
C．c（SO₄^2-）-c（OH^-）═c（Cu²⁺）-c（H⁺）      D．2c（Cu²⁺）+c（H⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
（2）电解后所得溶液的pH=0；电解前所取CuSO₄溶液的质量为124.0克．
（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入的物质为（写化学式）CuO，质量为4.0克．

11．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H＜0，△S＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+    Na+     Cu2+    Al3+
阴离子	SO42-  HCO3-NO3-   OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKNO₃，DCuSO₄．
（2）在A溶液中加入少量澄清石灰水，观察到的现象为产生白色沉淀
（3）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为Na₂CO₃．反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

9．用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．
（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．
（2）这种洗涤剂具有去污能力是因为碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-． 洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH₃，写出反应的离子方程式H₂O₂+CN^-+H₂O=HCO₃^-+NH₃．
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，铁离子会加速H₂O₂分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，Fe³⁺与CO₃^2-水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力．