8．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）

	A．	地下钢管连接镁块		B．	金属护拦表面涂漆
	C．	汽水底盘喷涂高分子膜		D．	水中的钢闸门连接电源的负极

7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	溶液呈电中性，胶体带有电荷
	B．	溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动
	C．	溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动
	D．	溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	用含1mol FeCl3的溶液制备成Fe（OH）3胶体，其中胶粒数为NA
	B．	12g金刚石中含有的共价键数为4 NA
	C．	常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA
	D．	1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为NA

5．已知存在如下反应：
①A+B$\stackrel{高温}{→}$  F+G            ②A+C（溶液）→H+G
③C（溶液）+E→L+D（蓝色沉淀）   ④D$\stackrel{△}{→}$ B+H₂O
⑤A+E+H₂O→J+I（气体单质）        ⑥J+H+H₂O→K+L
（以上反应中，反应物和生成物均已给出，有的反应方程式未配平）
其中A、G为常见金属单质，L是家庭厨房必备的一种盐，主要由海水中获得．请回答：
（1）工业上常用L的水溶液制备E，其化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）写出F的一种工业用途用作冶炼铝的原料或用作耐火材料
（3）反应②的离子方程式为2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu
（4）除反应⑥外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是bdf（填选项字母）；
a．CO₂   b．NaHCO₃    c．NaHSO₄     d．NaClO   e．NH₄NO₃    f．NH₃•H₂O
写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃、Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

4．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为溶液先变红后褪色，并有气泡生成．
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为NaK₂．
（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图2图示两种情况．
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O、H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少0.0775 克．
③由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为3：10．

3．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素．请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：

（1）上述元素中第一电离能最大的元素是He
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数=1：1．
（3）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．已知MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）能够说明K、J两元素非金属性强弱的事实是H₂S比SiH₄稳定
（5）能验证H、I两种元素金属性的强弱的实验方法是（b）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（c）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．
（7）元素B和E能形成两种常见氧化物甲（B₂E）和乙（B₂E₂）
①将等物质的量的甲和乙分别放入等量且足量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b （填＜、＞或=）
②在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量化合物乙，观察到的现象是有红褐色沉淀产生，溶液变黄色；有关反应的离子方程式为6Fe²⁺+3Na₂O₂+3H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺．

2．称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是（　　）

	A．	若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大
	B．	若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大
	C．	若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大
	D．	若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性
	B．	新制氯水的氧化性强于久置氯水
	C．	检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
	D．	浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

20．空气是人类生存所必需的重要资源．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（　　）

	A．	推广使用燃煤脱硫技术，在燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2
	B．	实施绿化工程，防治扬尘污染
	C．	研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
	D．	加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

19．（1）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．

请回答下列问题：
①f元素的名称是氯，b元素位于VA族．
②用元素符号表示，六种元素中，He元素的性质最稳定，Na元素的原子半径最大．
③非金属性b小于c．（填“大于”“小于”）
④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是Al₂O₃，其与d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，
（2）同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一．C₄H₁₀有两种同分异构体，其结构简式分别是CH₃CH₂CH₂CH₃，（CH₃）₃CH．