8．如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下所示，则卡片上的描述合理的是（　　）
实验后的记录：①Cu为阳极，Zn为阴极  ②Cu极上有气泡产生③SO₄^2-向Cu极移动  ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu+2e^-═Cu²⁺．

A．

①②③

B．

②④

C．

④⑤⑥

D．

③④⑤

7．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩中元素，填写下列空格：

族周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号），金属性最强的元素是钠（填元素名称），最活泼的非金属单质是F₂（化学式），元素④对应的离子结构示意图为．元素①的最高价氧化物的电子式：；
（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是C （填元素符号）．
（3）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是NaOH，元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（4）元素③与⑦能以共价键（填化学键类型）结合成原子晶体（填晶体类型）．

6．在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康．下列物质可用作食品防腐剂的是（　　）

A．

甲醛

B．

维生素E

C．

小苏打

D．

苯甲酸及其钠盐

5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若H₂O₂溶液的浓度由2.0mol•L^-1降到1.0mol•L^-1需10s，那么H₂O₂浓度由1.0mol•L^-1降到0.5mol•L^-1所需的反应时间为（　　）

A．

5 s

B．

大于5 s

C．

小于5 s

D．

无法判断

4．某化学兴趣小组用图一所示装置进行探究实验．以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色．
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H₂O+CH₂=CH₂↑
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是试管底层有油状物质生成．为验证这一反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如果发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小．
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如图二所示装置，则A中的试剂应为NaOH溶液，其作用是吸收SO₂，B中的试剂为品红溶液
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是B
A．废液经冷却后倒入下水道中            
B．废液经冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸．

3．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置．
（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是稀硫酸或稀盐酸．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较产生相同体积的气体所需时间的长短．
（3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证Al和Fe表面积相同．

（4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O设计如图2原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L^-1，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．回答下列问题：（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K₂SO₄溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子．）
（i）发生氧化反应的烧杯是乙（填“甲”或“乙”）．
（ii）外电路的电流方向为：从a到b．（填“a”或“b”）
（iii）电池工作时，盐桥中的SO${\;}_{4}^{2-}$移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
（iv）甲烧杯中发生的电极反应式为MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O．

2．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（　　）

	A．	A是反应物
	B．	前2 min A的分解速率为0.1 mol•L-1•min-1
	C．	达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
	D．	反应的方程式为：2A（g）?2B（g）+C（g）

1．某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃反应的产物是NO，设计了如图1所示的实验装置．请你根据他们的思路，回答有关的问题．
（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器．
（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液．
（三）实验原理：
铜与稀硝酸反应的离子反应方程式①3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（四）实验步骤：
（1）按图1所示连接好装置，检验装置的②气密性；
（2）向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）③CaCO₃颗粒，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
（3）让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；
（5）把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气．
（五）实验讨论：
（1）实验步骤②的目的是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（写出反应的离子方程式，结合文字说明）④利用CO₂排出试管中的空气，防止O₂与NO反应；
（2）实验步骤⑤的目的是2NO+O₂=2NO₂（写出反应的化学方程式，结合文字说明）
⑤气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO．
（六）实验评价：
该装置的优点是（任写一个即可）⑥使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO₂气体逸出污染大气）；有同学提出：增加如图2所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”．请评价他的做法⑦通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学．

20．自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的．现有化合物A的结构简式是：，它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物：CH₃COCH₃，CH₃COCH₂CH₂COOH，CH₃COOH．若化合物B与A互为同分异构体，且A、B分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物B的结构简式正确的是（　　）

	A．	CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3		B．	（ CH3）2C=CH-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3
	C．	（ CH3）2C=C（CH3）-（CH2）2-CH=CHCH3		D．	（ CH3）2C=CH-（CH2）2-CH=C（CH3）2

19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物分子的立体构型是三角锥形，其中心原子采取sp³杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式：．
（4）E易与多种分子形成配合物的原因是Cr原子能提供空轨道，ECl₃形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．