18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是a c．（选填a、b、c）．
a．Ba（OH）₂　     b．Ba（NO₃）₂　    c．BaCl₂
（4）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．

17．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
阴离子	Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类与原溶液中种类相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．（写离子符号）
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	碱性的废水	用CO2来中和	化学法

16．用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
	B．	1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
	C．	在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
	D．	常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

15．（1）SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料光导纤维（写该材料名称）的主要原料；以SiO₂为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常温下，SiO₂可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．该反应的重要应用是刻蚀玻璃．
（2）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe³⁺存在的现象是溶液呈血红色；电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO
	B．	硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3
	C．	钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2
	D．	浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小

13．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．

请回答下列问题：
（1）C的固体名称干冰；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；，F的化学式是O₂．
（2）A与B反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）G与H反应的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；．E转变为H和I的离子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

12．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题．
（1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为﹙填化学式﹚KClO₃；
（3）MnO₂在反应①和反应②中的作用分别是催化剂、氧化剂；
（4）新配制的F溶液应加入铁粉以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液呈血红色．

11．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
（1）B的化学式是SiO₂，目前B已被用作光导纤维的主要原料．
（2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓．

10．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Sn极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）增大．
②A中总反应离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．

9．某原电池装置中盛有NaOH浓溶液，若分别向负（填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体，向正 极通入O₂，则电路中就有电流通过，电流方向由正极流向负极，溶液中OH^-向负 极移动．