18．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	将2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
	B．	向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

17．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要反应为：
（1）4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应（1）和（2）均为氧化还原反应
	B．	反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
	C．	高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
	D．	生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

16．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H₂=-192.9kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3OH的燃烧热△H=-192.9 kJ•mol-1
	B．	②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
	C．	H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
	D．	根据②推知：在25℃，101 kPa时，1 molCH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ

15．恒容下的2SO₂+O₂ ?2SO₃；△H＜0，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是（　　）

	A．	将SO3分离出一部分		B．	升温
	C．	充入少量N2，增大压强		D．	充入少量SO3气体

14．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合物中铜和铁各0.075 mol
	B．	稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
	C．	第一次剩余4.8g金属为铜和铁
	D．	再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

13．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法错误的是
（　　）

X			A
Y		C	B

	A．	元素原子半径大小顺序为：A＜B＜C＜Y
	B．	最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H2YO3＜H2XO3
	C．	A、B两种元素气态氢化物的沸点高低顺序为：HA＜HB
	D．	B、C简单离子的还原性强弱顺序为：B-＜C2-

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	B．	碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
	C．	用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑
	D．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

11．X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y^2-＞W^2-． 下列说法正确的是（　　）

	A．	X和W组成的化合物属于分子晶体
	B．	Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
	C．	X的单质既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应
	D．	向KI-淀粉溶液中通入某气体后变蓝，则该气体一定是Z的单质

10．某兴趣小组的同学在做用CCl₄萃取碘水中碘单质（I₂）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题．
为探究CCl₄对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl₄对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I₂的CCl₄溶液中的I₂用于计算萃取率．
（1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D．
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（2）下列配制的溶液浓度偏高的是C．
A、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线        
C、定容时俯视刻度线
D、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl₂充分发生反应：2KI+Cl₂═I₂+2KCl得到I₂的水溶液，再向其中加入CCl₄萃取I₂．待液体分层后下层溶液为紫红色．得到下层溶液的操作是待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下．
（4）萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I₂的CCl₄溶液，再经过蒸馏操作（填操作名称）得到纯净的I₂31.0g，则该实验CCl₄的萃取率是97.6%．

9．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

断裂或生成的化学键	能量数据
断裂1mol H2分子中的化学键	吸收能量436kJ
断裂1mol I2分子中的化学键	吸收能量151kJ
形成1mol HI分子中的化学键	释放能量299kJ

对于反应：H₂+I₂=2HI，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应为放热反应
	B．	该反应中反应物总能量低于生成物总能量
	C．	HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固
	D．	无法判断