8．已知酸、碱、盐和金属氧化物都是电解质，下列物质中不属于电解质的是（　　）

A．

氢氧化钠

B．

氧化钾

C．

硫酸钡

D．

二氧化硫

7．已知，Cu与浓硫酸在加热条件下能发生如下氧化还原反应：
Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）在该反应中，氧化剂是硫酸，还原剂是铜，n（氧化剂）：n（还原剂）=1：1
（2）如果反应了的Cu的质量为25.6g（Cu的相对原子质量为64），则该反应过程中转移的电子为0.8mol．生成的SO₂在标准状况下体积为8.96 L．将所得的CuSO₄稀释，配制成500mL CuSO₄溶液，该溶液物质的量浓度为0.8mol/L．

6．（1）Na₂CO₃、NaHCO₃为钠元素两种常见的盐，在生产生活有广泛用途．写出将稀H₂SO₄与NaHCO₃溶液混合时发生的离子反应方程：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
（2）已知，在NaOH溶液中，通入少量CO₂，生成Na₂CO₃，继续通入过量的CO₂，CO₂能将生成的Na₂CO₃ 转变为NaHCO₃．CaCO₃与Na₂CO₃ 这点性质相似．试写出向澄清的石灰水中通入过量的CO₂，所发生的化学反应方程式：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂
（3）铁元素常见的氧化物有FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄等三种．写出俗名为铁红的铁的氧化物溶于盐酸的离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
（4）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，可以观察到：先生成灰白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色写出上面过程中属于氧化还原反应的那个化学反应方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（5）Fe²⁺置于空气中，易被氧化而变质．若要检验某FeSO₄溶液是否变质，应该选择KSCN溶液试剂．完整的检验为：取少量该FeSO₄溶液于一试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液变质，如果溶液没有变成红色，说明该溶液没有变质．

5．（1）请写出：
①Al与盐酸反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
②Al与NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）将AlCl₃溶液加入试管中，为了将其中的Al³⁺离子全部沉淀，我们应加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）氨水，写出其反应的离子方程式：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
将所得沉淀分成两支试管，在一支试管中加入盐酸，在另一支试管中加入NaOH溶液，结果是两支试管中的沉淀都溶解了，说明Al（OH）₃是一种两性氢氧化物．写出向AlCl₃ 溶液中滴加过量的NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
	B．	2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.3NA
	C．	22.4LN2分子中所含原子数为2 NA
	D．	10.6g Na2CO3（Na2CO3 化学式量为106）固体含有的Na+离子数为0.1NA

3．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）

A．

给液体加热

B．

转移溶液

C．

称取NaOH固体

D．

量取液体

2．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

	A．	金属氧化物   过氧化钠   Na2O		B．	酸    硫酸    H2SO4
	C．	盐           苛性钠     NaOH		D．	碱    纯碱    Na2CO3

1．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠．若取此溶液25.00mL．稀释到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾．用浓度为0.2000mol•L^-1硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到达终点．将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL．
（1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比：1：2．
（2）写出符合上述条件的总化学方程式：7Cl₂+14NaOH=2NaClO₃+NaClO+11NaCl+7H₂O
（3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度．

20．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂•8H₂O产率
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
【已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-】
①CaO₂的质量分数为$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$或$\frac{3.6cV}{a}$ （用字母表示）；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能偏高（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O₂也可以把KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高．

19．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随着加入的NaOH溶液体积变化如图所示，下列说法正确的是
（　　）

	A．	原溶液中可能含有Na+、CO32-
	B．	原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-
	C．	原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为2：1
	D．	CD段溶液中含有的溶质只有Na2SO4、NaAlO2