18．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
（1）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式HOCH₂CH₂CH₂OH、CH₃CHOHCHOH．
（2）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是A（填字母）．
A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应
B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D．1mol“亮菌甲素”最多与2mol NaOH反应．

17．下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是（　　）

	A．	通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃
	B．	通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃
	C．	石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量
	D．	石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等

16．若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）应选用的容量瓶规格为：250mL，应称量NaOH10.0g，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯（填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED                    
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将偏小，你将如何处理？重新配制溶液．

15．（1）粗盐提纯时，在溶解、过滤、蒸发各步实验中都用到的仪器是玻璃棒．
（2）蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差20℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
（3）久置的Ba（OH）₂溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过过滤来完成．（填物质分离提纯的一种方法）
（4）想要将碘水中的碘提取出来，要先经过萃取，萃取实验中，除用到铁架铁圈、烧杯外，还必须用到分液漏斗（填仪器名称），一般可以选择苯或CCl₄作为该实验的萃取剂．

14．请完成下列填空，每空2分．
（1）标准状况下，11.2LCO₂的物质的量0.5 mol，质量22g，含N_A或6.02×10²³个氧原子．（已知：CO₂ 相对分子质量为44）
（2）某BaCl₂溶液100mL，其中含1.204×10²³个Cl^-，求n（BaCl₂）=0.1mol，溶液中c（Ba²⁺）=1mol/L
（3）某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
（4）在 200mL 0.5mol/L H₂SO₄ 溶液中，c（H⁺）=1mol/L，溶质的质量是9.8g．此溶液中含 n（H⁺）=0.2mol （已知H₂SO₄ 相对分子质量为98）

13．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有SiF₄、H₂O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO₂沉积．
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a、d（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，bc（选填编号）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）        b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的质量保持不变          d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．

12．在量热器中将50ml、0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液与50ml、0.55mol•L^-1NaOH溶液混合，温度从25.16⁰C升高到27.46⁰C．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1⁰C所需的热量）是150J•⁰C^-1，C=4.18J•g^-1•⁰C^-1，溶液的密度为1g•cm^-3．
（1）试求CH₃COOH的“中和热”．△H=-52.4kJ/mol
（2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热
（3）若HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ•mol^-1；
现有①稀H₂SO₄与Ba（OH）₂（aq） ②浓H₂SO₄与Ba（OH）₂（aq）
③HNO₃与Ba（OH）₂（aq）反应生成1molH₂O（l） 的反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，
则△H₁、△H₂、△H₃三者由小到大的关系为：△H₂＜△H₁＜△H₃．

11．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶        F．1000mL容量瓶
G．广口瓶          H．托盘天平          I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
你认为上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．
（4）误差分析（填偏大、偏小、无影响）
①如果量取浓硫酸时采取俯视，会导致所配溶液的浓度偏小．
②如果定容时，采取仰视，会导致所配溶液的浓度偏小．
③如果稀释后的溶液未冷却，立即转入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏大．

10．如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

（1）水库中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）①A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
②二氧化氯（ClO₂）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4；用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂的反应方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．则x的化学式是NaCl ③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用pH计 来进行检测．
（3）自来水中通常都含有Cl^-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁．
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震灾区大范围停水，为防止疾病传染，要对临时水源的水进行处理后方能饮用，用下列措施净水较为合理的顺序是DCBA（填写序号）
A、加热煮沸      B、消毒      C、过滤       D、自然沉降．

9．下列操作中发生复分解反应的是（　　）

	A．	将碳酸钾加入氯化钠溶液中		B．	在硫酸铜溶液中加入铁片
	C．	在盐酸中加入氢氧化钠溶液		D．	让铁丝在氧气中燃烧