8．某同学用托盘天平称量镁粉24.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（　　）

A．

24.2g

B．

23.8g

C．

23.2g

D．

24.8g

7．胶体遇到强电解质会发生聚沉．将某溶液逐滴加入到Fe（OH）₃胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀逐渐溶解，则该溶液是（　　）

	A．	1mol•L-1 NaOH溶液		B．	2 mol•L-1HCl溶液
	C．	3 mol•L-1 NaCl溶液		D．	酒精

6．想一想：Ba（OH）₂（固态）、CuSO₄（固态）、CH₃COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（　　）

A．

75%的酒精溶液

B．

硝酸钠（固态）

C．

Fe（OH）3胶体

D．

豆浆

5．下列氯化物既能由氯气和金属直接化合制得，也可以由金属和盐酸反应得到的是（　　）

A．

FeCl2

B．

CuCl2

C．

FeCl3

D．

AlCl3

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

	A．	22.4L O2所含的原子数目为NA
	B．	0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
	C．	18g H2O含有的H2O分子数目为NA
	D．	0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

3．要除去FeCl₃溶液中混有少量的FeCl₂，可加入氯气或氯水，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可加入铁粉，离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；要除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，可加入铁粉，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

2．取10.8g表面被氧化为Na₂O的钠和10.8g铝，加入到263.8g水中，产生标准状况下得氢气15.68L，所得溶液的密度是1.42g/mL，试求：
（1）被氧化的钠的质量？
（2）所得溶液的物质的量浓度？

1．X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有如图1所示转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

请回答：
（1）X与Y的溶液反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．
（2）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，装置Ⅱ中物质的化学式是Na₂O₂．
（3）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白消毒的物质（NaClO）以及生活常见的一种盐，同时有X生成，该反应的化学方程式是2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaClO+NaCl+2NaHCO₃．
（4）将标况下4.48L的W与含12gY的水溶液充分反应，所得溶液中溶质的成分及其物质的量为Na₂CO₃0.1mol、NaHCO₃0.1mol．

20．根据如图所示框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（2）写出X生成Y的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．

19．化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．
例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④．（填编号）
（2）在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂?↑+7H₂O反应中-1价Cl元素被氧化，K₂Cr₂O₇是氧化剂．
（3）在上述参加反应的盐酸中，起还原作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为3：4．