18．下列说法正确的组合是（　　）
①蔗糖、麦芽糖都是还原性糖
②油脂在NaOH稀溶液中发生皂化反应后，静置不分层，说明水解完全
③淀粉和纤维素都是天然高分子化合物
④蛋白质遇硫酸钠、硫酸铜溶液均会发生变性
⑤用淀粉碘化钾试纸和白醋溶液可以检验加碘盐中的碘
⑥油脂都不能使溴水褪色．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

③④⑤

D．

②③⑤

17．下列关于浓HNO₃和浓H₂SO₄的叙述中不正确的是（　　）

	A．	常温下二者都可用铁制容器贮存		B．	常温下二者都能与铜较快反应
	C．	露置于空气中，溶液浓度均降低		D．	浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性

16．反应3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”），原因是反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，反应逆向移动；
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响，若升高温度反应速率增大，E₁的变化是：E₁减小．（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C 的浓度为0.4mol/L．则此时的平衡常数为$\frac{1}{2}$；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将不变（填“增大”“减小”或“不 变”）；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B（填“A、B、C、D”）物质$\frac{4}{3}$mol．

15．如图为元素周期表中前4周期的表格．甲是一种常见化合物，其化学式为XC1₃．
（1）根据你所学知识，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（只写出2种即可）
（2）若将一种XC1₃水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X₂O₃，则含碳的X合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于焊接钢轨、冶炼金属等．（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1mol•L^-1）和NaHCO₃溶液（约1mol•L^-1）及起泡剂制成泡沫灭火剂．使用时发生的化学反应方程式是Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+6CO₂↑，二者的体积比约是1：6．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛X元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里（用离子方程式解释）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

14．.能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	钠和冷水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	石灰石与醋酸溶液反应 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	溴化亚铁溶液中通入少量氯气2Br-+Cl2═Br2+2C1-
	D．	NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

13．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

	A．	沸点：CO＞N2		B．	水溶性：HCl＞H2S＞SO2
	C．	还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI		D．	沸点：HF＞H2O＞NH3

12．有下列化合物：①Na₂O₂、②Fe（OH）₃、③FeCl₂、④CuS、⑤CuI₂、⑥NaHCO₃，其中不能通过化合反应制得的是（　　）

A．

①②⑤⑥

B．

②③④⑤

C．

④⑤

D．

①②③⑤

11．在某温度下，反应CIF（g）+F₂（g）?CIF₃（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大
	B．	温度不变，增大体积，CIF3的产率提高
	C．	升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
	D．	降低温度，体积不变，F2的转化率降低

10．元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Z^m+与元素Y的阴离子Y^n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是a-m-n．

9．有①KOH ②BaCl₂ ③FeCl₃ ④NaCl ⑤MgSO₄五种溶液，不用其他任何试剂，只用先鉴别出来的物质去确定剩余物质，则它们被鉴别出来的顺序是（　　）

A．

③①②④⑤

B．

③①⑤②④

C．

③⑤②①④

D．

③①②⑤④