18．将1.15gNa投入水中，若使每100个水分子中有一个Na⁺，则需水的质量为（　　）

A．

90g

B．

90.9g

C．

99g

D．

9g

17．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）

	A．	C$\stackrel{在空气中燃烧}{→}$ CO$\stackrel{CuO△}{→}$ CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Na2CO3
	B．	Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Cu（OH）2
	C．	Fe $\stackrel{点燃}{→}$  Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$  Fe2（SO4）3溶液
	D．	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$  Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$ NaOH溶液

16．A、B两容器容积固定且相同，相同温度下，分别向处于真空的两容器内充气．A充入1molO₂和1molNO；B中充入2moLH₂S气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	最终两容器中的气体压强相同		B．	最终两容器中的气体密度相同
	C．	A中反应时有2NA个电子转移		D．	最终A中气体物质的量为1.5mol

15．下列变化一定属于化学变化的是（　　）
①导电　
②爆炸　
③缓慢氧化　
④SO₂使品红溶液褪色　
⑤无水硫酸铜由白变蓝　
⑥工业制O₂　
⑦白磷转化为红磷 
⑧久置浓硝酸变黄　
⑨¹⁶O与¹⁸O间的相互转化．

A．

②③④⑦⑧⑨

B．

③④⑤⑦⑧

C．

②③⑥⑦⑨

D．

④⑤⑥⑧

14．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
请填写下列空白．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），其原因为同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素．
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为sp²；1mol B₂A₄分子中含5molσ键．
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为CuO，乙为Cu₂O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu₂O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．

13．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）（　　）

A．

NaAlO2和稀盐酸

B．

NaHCO3和Ca（OH）2

C．

NaOH和Al2（SO4）3

D．

HCl和Na2CO3

12．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨、光化学烟雾等（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）A的气态氢化物和 D的气态氢化物在空气中相遇时的现象是有白烟产生．
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：请写出一定条件下EB₂（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

11．长期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化．某化学兴趣小组为了测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度，进行如下实验：
（1）甲同学设计如下实验流程：
①甲同学选择的试剂a可以是A（填序号）．
A．盐酸酸化后的氯化钡   　B．硝酸酸化后的氯化钡　   C．氢氧化钡
②判断试剂a是否过量的方法是向上层清液中继续加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成证明氯化钡过量．
③操作Ⅱ名称是洗涤．
④Na₂SO₃的质量分数的表达式为$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%．
（2）乙同学准确称量Na₂SO₃样品m g，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：

①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是使生成SO₂全部进入D中，完全吸收保证实验的准确性．
②装置B中发生反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
③装置C的作用是除去二氧化硫气体中的水蒸气．
④若实验前后装置D的质量差为n g，则样品中Na₂SO₃的质量分数的表达式为$\frac{126n}{64m}$×100%．

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA
	B．	4.4g 14CO2含中子数为2.4NA
	C．	0.3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
	D．	1 molFe在氧气中燃烧失去的电子数为3NA

9．（1）乙烯与溴水的反应CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（2）2-溴丙烷在氢氧化钠水溶液中的反应
（3）溴乙烷在氢氧化钾醇溶液中的反应CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂+NaBr+H₂O．