8．

化学式	NH3•H2O	HCN	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Kb=1.77×10-5	Ka=4.93×10-10	Ka=1.76×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN．
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c（Na⁺）-c（CN^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
④室温下，若将0.1mol•L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示．b点所示溶液中的溶质是NH₃•H₂O、NH₄Cl
⑤NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

7．某小组以CoCl₂．6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}{V}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol•L^-1，c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol•L^-1．（已知：Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

6．铝、铁、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）已知可利用电解工业冶炼单质铝，则阳极电极反应式为2O^2-+4e^-═O₂↑．
（2）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al₂O₃）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（5）已知Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
□Cu₂S+□HNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□3Cu₂S+16HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+8H₂O
（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为Fe₈Al₄Si．（填化学式）．

5．图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．
（1）试推断A～E各物质（写化学式）：
ANa；BNa₂O；CNaOH；DNa₂O₂；ENa₂CO₃．
（2）写出D到C反应的化学方程式，标出电子转移情况．
（3）写出C到E反应的离方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．

4．（1）从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质
①Na₂O、CaO、SO₂、CuOSO₂．
②NaCl、KCl、KClO₃、CaCl₂KClO₃．
③NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂、NH₄HCO₃、K₂CO₃K₂CO₃．
（2）分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的
一种试剂名称：
①Fe₂O₃（Al₂O₃）氢氧化钠溶液 ②FeSO₄（CuSO₄）铁
③Fe（Al）氢氧化钠溶液       ④Cu（Fe）盐酸．

3．（1）用系统命名法命名烃A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烃A的一硝基取代物具有不同沸点的产物有10种．

（2）该烃系统命名为：3-甲基-1，3-戊二烯
（3）写出下列物质的结构简式：
①3-甲基-1-丁炔CH≡CC（CH₃）₂
②邻乙基苯乙烯．

2．A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系．据此判断：
（1）元素A有可变化合价，则单质A是Fe，化合物甲是Fe₃O₄．
（2）写出反应①②③的化学方程式
3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
Fe₃O₄+4H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H₂O．

1．常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强．剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是（　　）

A．

1：16

B．

16：1

C．

17：7

D．

5：7

20．将一定体积密度为1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全为止．已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（　　）

A．

23.9%

B．

11.0%

C．

13.5mol/L

D．

5.67mol/L

19．下列物质分类合理的是（　　）

	A．	氧化物：CO2NO  SO2H2O
	B．	碱：NaOH  KOH  Ba（OH）2Na2CO3
	C．	铵盐：NH4Cl  NH4NO3（NH4）2SO4NH3-H2O
	D．	碱性氧化物：Na2O  CaO  Mn2O7  Al2O3