18．5•12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质相同的是ab（填代号）．
a.84消毒液（NaClO溶液）    b．双氧水      c．浓盐水      d.75%酒精
（2）上述流程中可以直接回收使用于本流程的物质有MnO₂、KOH（写化学式）．
（3）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的．
（4）用酸性KMnO₄溶液可以检验含Fe³⁺的溶液中是否含Fe²⁺，该方法涉及的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

17．等质量的两份铜，分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下再用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（　　）

	A．	浓硝酸消耗的HNO3少，而稀硝酸消耗的多
	B．	两者生成的Cu（NO3）2的物质的量不相同
	C．	两者用排水法收集的气体体积相同
	D．	浓硝酸产生的NO2少，而稀硝酸产生的NO多

16．标准状况下，用充满干燥混合的N₂、NO₂的烧瓶做喷泉实验，最后烧瓶中液体为容积的一半，则所得溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

1mol/L

B．

0.1mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.045mol/L

15．氯离子：①具有酸性  ②有酸味  ③遇水见光放出氧气  ④比氯原子少一个电子  ⑤比氯原子多一个电子  ⑥呈黄绿色  ⑦呈无色  ⑧有咸味  ⑨可以失去电子  ⑩能使淀粉-碘化钾试纸变蓝．说法一定正确的是（　　）

A．

⑤⑦⑨

B．

①⑤⑦⑨⑩

C．

①②③④⑥⑨

D．

③⑤⑥⑧⑨

14．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（　　）

	A．	不能确定HCO3-离子是否存在		B．	可能有CO32-离子
	C．	一定有Cl-离子存在		D．	一定有SO42-离子

13．以工业碳酸钙（含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙晶体（CaCl₂•2H₂O的质量分数为97.3-99.3%）的工艺流程为

（1）工业碳酸钙用盐酸溶解之前要粉碎成细颗粒的目的增加反应接触面积．
（2）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0-8.5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式Al（OH）₃，Fe（OH）₃．
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗．

12．写出下列变化的化学方程式：
（1）由乙烯为原料合成聚乙烯nCH₂═CH₂
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂-CH₂Br
（3）乙醇和金属钠的反应2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（4）苯和浓硝酸的反应．

11．（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．H₂S通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，反应生成S、MnSO₄等，写出该反应的化学方程式：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（2）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₃     4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若24mol FeS₂完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况）；反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比为2：9．
（3）在常温常压下氢气与氧气的混合气体10L，将混合气体点燃充分反应后恢复到原来状况剩余气体1L，则原混合气体中氢气和氧气的体积比为3：2或7：3
（4）将钠-铝合金共a 克，投入足量水中生成气体最多$\frac{a}{25}$mol，如果投入到足量的稀硫酸中生成气体体积最多$\frac{a}{18}$mol（用含a的代数式表示，上同）

10．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（　　）
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等．

A．

①②④⑤

B．

①②③⑤

C．

①②③

D．

①②

9．有机物   的分子式为C₉H₈，其一氯代物的同分异构体的数目为3．