18．处于平衡状态的反应2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)△H＞0.不改变其他条件的情况下.不合理的说法是( )A．加入催化剂.反应途径将发生改变.但△H不会改变B．升高温度.正逆反应速率都增大——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

18．处于平衡状态的反应2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（　　）

	A．	加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变
	B．	升高温度，正逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大
	C．	增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高
	D．	若体系恒容，注入一些H₂后平衡逆向移动，达到新平衡，H₂浓度比原平衡小

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科目： 来源： 题型：选择题

17．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的2.8倍．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	可逆反应的系数：a＜b+c
	B．	压缩容器的容积时，v（正）一直等于v （逆）
	C．	达到新平衡时，物质X的转化率增大
	D．	达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小

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科目： 来源： 题型：选择题

16．如图所示曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，采取的措施不可能是改变了（　　）

A．

温度

B．

压强

C．

浓度

D．

加催化剂

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科目： 来源： 题型：选择题

15．已知下列热化学方程式
2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O_（1）△H=-571.6KJ/mol
CH_4（g）+2O_2（g）=2H₂O _（l）+CO_2（g）△H=-890.3kJ/mol
1g 氢气和1g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近（　　）

A．

1：3.4

B．

1：1.7

C．

2.3：1

D．

4.6：1

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科目： 来源： 题型：多选题

14．在容量瓶上标记有的是（　　）

A．

压强

B．

温度

C．

浓度

D．

容量

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科目： 来源： 题型：选择题

13．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图实验的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．则甲气体的组成为（　　）

A．

NH₃、NO₂、N₂

B．

NH₃、NO、CO₂

C．

HCl、NO₂、CO₂

D．

NO、CO₂、N₂

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科目： 来源： 题型：选择题

12．

如图所示，两圆圈相交阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙都属于氧化还原反应
	B．	甲反应的离子方程式为Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	丙充分反应，能产生0.05 mol O₂，转移电子0.1 mol
	D．	甲、乙、丙充分反应后所得溶液的物质的量浓度为C₁、C₂、C₃，则C₁=C₂=C₃

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科目： 来源： 题型：选择题

11．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是（　　）

A．

Ag⁺

B．

HCO₃^-

C．

I^-

D．

Na⁺

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科目： 来源： 题型：选择题

10．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

元素编号	元素性质或原子结构
X	形成的简单阳离子核外无电子
Y	元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z	元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
T	同周期元素中形成的简单离子半径最小

下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
	B．	X分别与Y、Z均可形成不止一种化合物
	C．	T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应
	D．	由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

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科目： 来源： 题型：选择题

9．对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，其他条件不变，改变下列条件，化学平衡一定发生移动的是（　　）

A．

增大压强

B．

通入氦气

C．

增加Y的物质的量

D．

升高温度

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