18．反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂在1000℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K值发生变化的是（　　）

	A．	将压强减小至原来的一半		B．	将反应温度升高至1200℃
	C．	添加催化剂		D．	增大水蒸气的浓度

17．已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，达到平衡后，改变条件，下列说法正确的是（　　）

	A．	增加A2 的浓度，有利于该反应平衡逆向移动
	B．	升高温度有利于该反应平衡正向移动
	C．	升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
	D．	增大压强有利于该反应平衡正向移动

16．在0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量NaOH固体，溶液中c（OH-）减少
	B．	通入少量HCl气体，平衡正向移动
	C．	加水，反应速率增大，平衡逆向移动
	D．	加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动

15．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

	J
			R

（1）元素T的最高价含氧酸具有强酸性；T在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）化合物甲的分子由两个J原子和两个氢原子构成，甲的电子式是．
（3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是ac（选填序号）

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入氧气	加入乙的物质
y	乙的物质的量	平衡常数K	乙的转化率	生成物物质的量总和

（4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作H₂O₂的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．
（5）在298K下，J、M的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量以akJ和bkJ时．又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：4Al（s）+3CO₂（g）=3C（s）+2Al₂O₃（s）△H=（+3a-4b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）
（6）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HCO₃）₂溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是H₂、CaCO₃，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式Al-3e^-+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂↑．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8
	B．	浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
	C．	Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，溶液呈中性

13．下列实验误差分析错误的是（　　）

	A．	用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
	C．	用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大
	D．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol H2O的质量为18
	B．	CH4的摩尔质量为16g
	C．	3.01×1023个SO2分子的质量为32g
	D．	标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

11．为了检验自来水中Cl^一的存在，最好选用下列试剂中的（　　）

	A．	石蕊试液		B．	四氯化碳
	C．	硝酸银溶液和稀盐酸		D．	硝酸银溶液和稀硝酸

10．在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是（　　）

A．

锥形瓶

B．

酒精灯

C．

蒸发皿

D．

石棉网

9．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫红色，下层液体为无色的是（　　）

A．

四氯化碳

B．

酒精

C．

汽油

D．

氯化钠溶液