7．下列关于糖类物质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	纤维素被人体消化吸收后提供营养物质
	B．	能发生水解反应的不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应
	C．	没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液
	D．	1 mol二糖完全水解一定能够生成2 mol葡萄糖

6．下列说法中不正确的有（　　）
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物  
②Al₂O₃熔点高，可用于制作耐高温仪器  
③SiO₂有导电性，可用于制备光导纤维  
④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物  
⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
⑥明矾常作为消毒剂  
⑦透闪石的化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O  
⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大  
⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸．

A．

3个

B．

4个

C．

5个

D．

6个

5．实验室用MnO₂、KOH及KClO₃为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O，腐蚀瓷坩埚．
（2）熔融时，MnO₂转化为K₂MnO₄，KClO₃转化为KCl，其反应的化学方程式为3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（3）几种物质的溶解度曲线如图所示．
①歧化时，通入CO₂至pH为10～11，K₂MnO₄绿色溶液转化为KMnO₄和MnO₂．其反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-．
②歧化时不能通入过量CO₂的原因是二氧化碳过量会生成溶解度比K₂CO₃小得多的KHCO₃，可能与KMnO₄同时析出．
③通入CO₂后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到滤纸上有紫红色，证明歧化反应已发生．
④歧化后得到KMnO₄晶体的操作依次为过滤、加热浓缩、趁热过滤及干燥．
（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为MnO₂．

4．（制备型实验题）
Na₂S₂O3?5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂．现设计如下装置（夹持仪器省略）进行实验．

（1）A中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）C中所盛试剂可能是NaOH溶液；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯加热外，还可以采取的操作是将铜丝抽离液面停止反应．
（3）甲同学在加热A后，发现液面下的铜丝变黑．该同学对黑色生成物提出如下假设：
①可能是CuO；         ②可能是Cu₂O；         ③可能是CuS
乙同学认为假设②一定不成立，依据是Cu₂O是砖红色；该同学设计如下实验进一步验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为CuS（填化学式）．
（4）实验室用Na₂S₂O₃标准溶液测定废水中Ba²⁺的浓度，过程如下：（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．
废水25.00mL$→_{过滤}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO₄固体$→_{稀盐酸}^{过量HI}$I₂、Cr³⁺、Ba²⁺、Cl^-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$终点   
①写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式：2BaCrO₄+16H⁺+6I^-═3I₂+2Ba²⁺+2Cr³⁺+8H₂O；
②若以淀粉为指示剂，则达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
③若Na₂S₂O₃标准溶液的浓度为0.0030mol?L^-1，消耗该Na₂S₂O₃标准溶液的体积如图3所示，则废水中Ba²⁺的浓度为0.0011mol•L^-1．

3．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体
	B．	分子式为CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色
	C．	通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物
	D．	凡含有苯环的物质都是芳香烃

2．已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性．将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7．现由含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂是C（填下面的序号）
A．K₂Cr₂O₇        B．NaClO         C．H₂O₂        D．KMnO₄
（2）物质Y是CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃；（用化学式表示）
（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？不能；原因是加碱的同时Cu²⁺也会使生成沉淀；
（4）除去Fe³⁺的原理是Fe³⁺会水解生成Fe（OH）₃沉淀和H⁺，加入的CuO等可以消耗掉H⁺，使Fe³⁺的水解平衡向正方向移动，从而沉淀完全；

1．实验室制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H小于0．（填大于、小于或等于）
（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃．
（3）实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…
①干燥管中盛放的药品是固体氢氧化钠或碱石灰．
②对比碳酸盐和酸反应制CO₂，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有不需要干燥，提供低温环境，提高转化率．
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水顺利滴下．
④反应后期CO₂气流量下降时，可采取的相应措施是调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度．
（4）该实验装置可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸．

1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L，向其中加入过量铁粉，反应结束后，反应铁的质量为44.8g．

20．丁烯有两种顺反异构体：A中两个-CH₂在双链同侧，称为顺式，B中两个-CH₂在双键两侧，称为反式，如图所示：
根据此原理，苯丙烯的同分异构体中除有三种位置异构外还有一对顺反异构，写出其结构简式：
（1）三种位置异构：，，；
（2）两种顺反异构：，．

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小
	B．	pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
	C．	pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）前者大
	D．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）