17．下列说法正确的是（　　）

	A．	可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
	B．	SO2能使溴水、KMnO4溶液迅速褪色
	C．	硫粉在过量的氧气中燃烧可得到SO3
	D．	少量SO2通入到浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

16．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na₂SO₃与硫磺（S）共煮得到，装置如图1．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．

Ⅰ．（1）步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为浓硫酸．
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并停止加热．
①C中溶液须保持呈碱性，若呈酸性，则CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓．（用离子方程式表示）
②装置B、D的作用是吸收SO₂，防止污染．
（3）步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．
Ⅱ．（4）利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂也能制备Na₂S₂O₃．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．
（5）装置乙盛装的试剂是Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液．
（6）Na₂S₂O₃还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl₂，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（7）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl₂被还原成了Cl^-取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl₂被还原为了Cl^-．

15．某同学设计如下实验以探究氯、溴、碘的非金属性强弱的递变规律，实验装置如图所示．已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气．
（1）写出装置B中发生反应的离子方程式：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．向反应后装置B的溶液中加入CCl₄，充分振荡后的现象为液体分层，下层液体呈紫色，上层液体接近无色．
（2）请完成上述D处实验装置图，装置D的作用是吸收尾气．
（3）在整个实验过程中，只需再添一个小实验，即可得出结论还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，该实验的步骤是再另取少量的碘化钾溶液于试管中，向其中滴加少量溴水，观察溶液颜色变化．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同主族金属元素的原子半径越大，熔点越高
	B．	离子晶体固态或熔融状态下都能导电
	C．	原子最外层有3个电子的元素一定是主族元素
	D．	温度越高，金属晶体的导电性越好

13．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失．
（2）观察到试管内溶液静置后不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是红外光谱、核磁共振氢谱．
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是生成的气体，检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO₄溶液的试管，KMnO₄溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

12．某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：

实验步骤	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）				C	D

（2）此实验可得出的结论是：
Na、Mg、Al金属性强弱关系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金属性强弱关系：Cl＞S．

11．在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g•L^-1，将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，试确定该气体的分子式，写出其结构式．

10．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498若生成1mol P₄O₆，则反应P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆中的能量变化为（　　）

	A．	吸收1 638 kJ能量		B．	放出1 638 kJ能量
	C．	吸收126 kJ能量		D．	放出126 kJ能量

9．根据下列微粒回答问题（填序号）：
①${\;}_{1}^{1}$H  ②${\;}_{1}^{2}$H  ③${\;}_{1}^{3}$H  ④¹⁴C  ⑤¹⁴N  ⑥¹⁶O  ⑦³⁵Cl₂  ⑧³⁷Cl₂
（1）以上8种微粒共有6种核素，属于5种元素．
（2）互为同位素的是①②③．
（3）质量数相等的是④⑤，中子数相等的是④⑥．
（4）形成的水分子共有6种．

8．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（　　）

	A．	Y=2		B．	若X=14，它的氢化物的化学式为H2X
	C．	若X=18，则Z=8		D．	若X=17，它的氧化物化学式为W2O7