7．已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A和D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题．
（1）D单质的化学式为Cl₂；
（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为：N＜Al＜Na；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）．

6．某些资料认为NO、NO₂不能与Na₂O₂反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮               
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
（1）小组甲同学设计实验如图1所示：
①试管A中反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是除去生成NO₂气体中混有的水蒸气．
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃．得出结论：假设Ⅰ正确．NO₂和Na₂O₂反应的方程式是Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃．
（2）丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化．
查阅资料：
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn²⁺
丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na₂O₂的反应．
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是将装置中的空气排出．
②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到产生无色气体，遇到空气变为红棕色现象，则产物是亚硝酸钠．
③F装置的作用是吸收未反应的NO，该装置中发生反应的离子方程式为5NO+4H⁺+3MnO₄^-═5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．

5．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图所示装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．（C装置中盛装Na₂S和Na₂SO₃混合溶液）

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S  （Ⅰ）  
2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O  （Ⅱ） 
S+Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．
（2）装置D的作用是防止倒吸，装置E中为NaOH溶液．
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（4）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水                       b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液                d．饱和NaHCO₃溶液
（5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

4．1999年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称．其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为：下列有关该化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	分子式为C12H8O2Cl4		B．	是一种可溶于水的气体
	C．	是最危险的致癌物之一		D．	是一种多卤代烃

3．按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：
C₂H₅OH+HBr→C₂H₅Br+H₂O
主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H₂SO₄的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）写出制取溴苯的化学方程式：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）步骤③中观察到的现象是：剧烈反应，瓶上方有红棕色气体产生．
（3）C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是：一是溶解溴化氢、二是液封（防止产物及溴化氢挥发）．
（4）反应完毕后，U形管内的现象是：U形管中蒸馏水底部有无色油状液体．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种）分液漏斗．
（5）实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有Br₂（填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是用NaOH溶液洗涤分液（填试剂和操作名称）．

2．某课外活动小组使用下列用品设计原电池．用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500mL、烧杯．下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置能将电能转化为化学能		B．	实验过程中铜片逐渐溶解
	C．	铁片上会析出红色的铜		D．	电子由铁片通过导线流向铜片

1．有机物Q的分子式为C₁₀H₁₂O₃，属于芳香族化合物，且有两个取代基，一定条件下Q遇足量NaHCO₃、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：1，分子结构中环上的一氯代物只有两种，则Q的结构最多有（　　）

A．

19种

B．

10种

C．

16种

D．

12种

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物
	B．	乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应
	C．	化合物是苯的同系物
	D．	地沟油和矿物油可通过加足量的氢氧化钠溶液加热后的不同现象加以区别

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
	C．	X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
	D．	W的单质可用于制造光导纤维

18．短周期元素X、Y、Z，所在周期数依次增大，他们的原子序数之和为20且Y^2- 与Z⁺核外电子层结构相同，下列说法中正确的是（　　）

	A．	三种元素的原子半径大小为X＞Y＞Z		B．	Y2-与Z+的半径大小为Y2-＞Z+
	C．	Y元素为S		D．	Z 元素为K