17．下列说法正确的是（　　）

	A．	共价化合物中不含离子键
	B．	凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物
	C．	离子化合物中的阳离子都是金属离子
	D．	溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物
	B．	两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
	C．	凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
	D．	有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

15．按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已去）．请回答下列问题：

（1）反应①～⑦中属于消去反应的是②④（填代号）．
（2）根据反应+Br$\stackrel{一定条件}{→}$，写出在同样条件下CH₂=CH-CH=CH₂与等物质的量Br发生加成反应的化学方程式：．
（3）B、F的结构简式为：BF．
（4）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醛的结构式为：，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1．则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1：1：2的是BD．
A．     B．      C．     D．
（5）写出第④步 的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．

14．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素．X的单质在Y₂中燃烧可生成XY和XY₂两种气体；Z的单质在Y₂中燃烧的产物ZY₂可使品红溶液褪色；W的单质是黄绿色的有毒气体；R³⁺离子的3d轨道半充满．请回答下列问题：
（1）X元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，R基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；Y、Z、R三种元素中，电负性最大的是O．（用元素符号表示）
（2）XY₂的中心原子杂化方式为sp，其分子的空间构型直线型．
（3）金属R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际占有的R原子的个数之比为1：2．
（4）ZY₂气体通入足量的含R³⁺和Ba²⁺的混合溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺．

13．将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中，反应速率按由大到小顺序排列正确的是      已知：醋酸的K a=1.8×10^-5，亚硫酸的K a₁=1.54×10^-2．（　　）
①2mol/L H₂SO₃　                       ②2mol/L HAc
③2mol/L的HAc中加入少量的NaAc固体　     ④2mol/L的盐酸．

A．

①③②④

B．

④①②③

C．

④①③②

D．

①④③②

12．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物		B．	稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
	C．	烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质		D．	汽油、水玻璃、氨水均为混合物

11．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	煤的气化和石油的分馏均属物理变化
	B．	为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
	C．	14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
	D．	葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（　　）

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B	向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C	用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-	用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
D	将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O	将少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）甲同学认为根据所学知识：已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu₂S）、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案，请帮助甲同学将方案填写于下表中，实验提供天平及其他必要的设备．

实验步骤	实验现象	结论及有关化学方程式
A．分别称取相同质量的样品，在空气中燃烧； B．分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量	A．有一种固体无变化，两种固体产生刺激性气味气体 B．有一种样品质量减轻，一种样品质量不变	A．固体无变化的是氧化铜，产生刺激性气味气体的是硫化铜和硫化亚铜，在空气中煅烧中反应的化学方程式分别为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2； Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2 B．质量减轻的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜

（2）乙同学查阅文献得知检验微量Cu²⁺的方法是：向试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²⁺．该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）丙同学再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：

实验装置	现象
	1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2．A试管内上方出现红棕色气体 3．B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO₂+SO₂+Ba²⁺+H₂O═BaSO₄↓+NO↑+2H⁺．
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²⁺，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu₂S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O．
（4）丁同学通过实验确认，固体只含有硫化铜和硫化亚铜，他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量：取2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
则混合物中Cu₂S的质量分数为40%．

8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
	B．	氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	C．	Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.25mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-