7．某同学想通过如图装置实验、探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO₂气体，其原因是（用离子方程式表示）2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应．
Ⅱ．某同学想通过图2实验装置，检验反应中是否有O₂生成时，其实验操作步骤是：
①先打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如图2实验，C中的固体配成溶液加Ba（NO₃）₂溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO₃．
得出结论：产物是Na₂SO₄．
该方案是否合理否 （填“是”或“否”）．
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如表：

实验步骤	实验现象
①滴加入过量的稀盐酸	产生剌激性气味气体
②滴加入适量的BaCl2溶液	产生白色沉淀．
③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解

若假设3成立，正确的实验操作顺序是③①②．

6．二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用．目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景．二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性．但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧．其中还原产物是碳．
Ⅰ．①氧化产物是MgO
②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数
Ⅱ．CO₂气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同．
①少量CO₂通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
②取两份等物质的量浓度等体积的Ca（OH）₂的溶液，一份通入过量CO₂，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图1所示，写出沉淀变化由a到b的离子方程式：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系；并写出与图2中不同曲线处对应的离子反应方程式Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-．

5．某研究性学习小组为了研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
材料一：小组交流滴录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO₄．
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu₂S（黑色）．
材料二：探究实验剪辑
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色．
实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右．
根据上述材料回答下列问题：
（1）D、E两支试管中CC1₄的作用是防止倒吸；
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；
（3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO₂溶解度较大，生成了Ca（HSO₃）₂的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成；
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是CuO、CuS、Cu₂S；（写化学式）
（5）反应完全后稀释溶液呈酸性，学生2猜想反应中浓硫酸可能过量，请你设计一个简单的实验以验证稀释后的溶液由于硫酸过量呈酸性，取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量．

4．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中左右的“实验方案”与“实验现象”不一定是对应关系）．

实验方案	实验现象
①镁条除去氧化膜后，放入试管中，加入少量水，加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将除去氧化膜的铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究第3周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH
溶液，酚酞溶液等．
仪器：砂纸，试管，试管夹，①酒精灯，火柴，胶头滴管，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，②滤纸等．
（3）实验内容：

实验方案	②	④	⑥
实验现象（填A～F）

①的化学方程式Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，
②的离子方程式S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓．
（4）实验结论：第3周期，随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强；．

3．Ⅰ在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：CH≡→CH≡C-CH═CH₂
的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．则乙的结构简式是，丙的结构简式是．
Ⅱ以下是某名贵香料E的工业合成路线图：

（1）图中A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯（用系统命名法命名）．
（2）反应②的反应类型为：取代反应．
（3）已知反应③是加成反应，反应③中另一反应物X的结构简式为CH≡CH．
（4）B的同分异构体很多，请写出不含甲基的链状同分异构体的结构简式．

2．下列化合物只含有离子键的是（　　）

A．

KCl

B．

Na2O2

C．

KOH

D．

H2O

1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	点a时正反应速率比逆反应速率小
	B．	点d：v正（H2）=3v逆（N2）
	C．	点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
	D．	点c处反应达到平衡

20．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（　　）

	A．	羟基（-OH）和氢氧根（OH-）		B．	亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2?）
	C．	硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）		D．	羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和苯都可以使溴水反应褪色
	B．	甲烷和乙烯都可以与氯气反应
	C．	乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
	D．	液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	碳水化合物都符合通式Cn（H2O）m
	B．	符合通式Cn（H2O）m的物质都是糖类
	C．	糖类物质都有甜味
	D．	糖类是人类维持生命的六大营养素之一