17．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ，下列说法正确的是（　　）

	A．	其他条件不变，向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动
	B．	其他条件不变，向平衡体系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
	C．	当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
	D．	用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol•L-1min-1

16．化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

化合物A能与FeCl₃溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．氢谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．
根据以上信息回答下列问题．
（1）B中官能团的名称：羟基和羧基，
（2）A→C的反应类型是取代反应，B→D的反应类型是消去反应
（3）写出B→G反应的化学方程式．写出E→F反应的化学方程式．
（4）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
a．属于酯类　b．能发生银镜反应     c．链状化合物
（5）化合物A的结构简式是．

15．（一）石油分馏可以得到汽油．汽油是低沸点的烷烃的混合物，其分子中的碳原子数一般在C₅～C₁₂范围内，如戊烷，其分子式为C₅H₁₂，石油分馏属于物理变化（填“化学”或“物理”）．
（二）石油裂解可获得A．已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料．有机物A、B、C、D、E、F有如图的关系．
（1）A的分子式为C₂H₄，用途为用于制聚乙烯或乙醇．
（2）写出反应①的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，该反应的类型是加成反应．写出反应②的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的类型是酯化反应．写出反应③的化学方程式nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．

14．1887年，英国人赫勒森（Wilhelm Hellesen）发明了最早的干电池，如今干电池已经发展成为一个庞大的家族，种类达100多种．应用广泛的是Zn-MnO₂干电池，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．电池工作一段时间后，电池内存在7 种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn 和H₂O．回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Zn；电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）；放电时NH₄⁺向正极（填“正极”、“负极”）移动．
（2）完成并配平该氧化还原方程式：Zn+2MnO₂+2 NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+H₂O+2NH₃；发生还原反应的物质是MnO₂，被氧化的元素是Zn．若有17.4g 氧化剂参与反应，则电子转移数目为0.2N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（3）普通锌一锰电池的缺点是电量小、放电电流弱．为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是使反应面积增大，提高放电效率．
（4）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH₃•H₂O
（5）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阴极的电极反应式是2H⁺+2e^-═H₂↑．若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为87g．

13．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C-C键数的比是（　　）

A．

2：3

B．

1：3

C．

1：1

D．

1：2

12．（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
①醋酸CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-； ②氢氧化铁Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-③碳酸氢钾KHCO₃=K⁺+HCO₃^-．④硫酸氢钾KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
①磷酸钠溶液PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-、H₂PO₄^3-+H₂O?H₃PO₄+OH^-；②氯化铁溶液Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺③碳酸钾溶液CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-_；④硫酸铜溶液Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
⑤醋酸铵溶液CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃•H₂O．

11．铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．
（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H₂O₂相似，则此化合物的结构式为Cl-S-S-Cl．N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞S（或O、N、S）．第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成如图所示的离子．
①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）；
②该离子中含有化学键的类型有ACD（填序号）；
A．极性键  B．离子键  C．非极性键  D．配位键
（3）一个氮气的单质分子中存在2个π键、1个σ键．
（4）7.2克丙烯酸（CH₂=CHCOOH）含有的π键数目为0.2N_A．
（5）氨气易液化，是因为它沸点较高（填高或者低）原因是分子间存在氢键，沸点较高，易液化．

10．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（　　）

	A．	周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
	B．	周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
	C．	电负性越大，金属性越强
	D．	电负性越小，非金属性越强

9．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（　　）

A．

Na、Al、Mg

B．

Be、B、Li

C．

Li、Na、K

D．

O、F、N

8．下列过程属于熵增过程的是（　　）

	A．	硝酸钾溶于水
	B．	氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
	C．	水蒸气凝结为液态的水
	D．	（NH4）2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水