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7.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图装置进行实验   (夹持仪器略去,气密性已检查).
实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.
Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡.静止后CCl4层溶液变为紫红色.
(1)装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗.
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
(3)过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰.
(4)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝.
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.

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6.如图,在实验室里,通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,加热一段时间后溶液中出现棕色、黑色现象.过一段时间后,发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色.甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了;乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了.
(1)写出实验室制乙烯的化学方程式CH3CH2OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)你认为哪个同学的观点正确?乙(填“甲”或“乙”),理由是CD.
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入气体一定具有还原性
(3)丙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀,他认为乙烯中一定混有二氧化硫,你认为他的结论是否可靠?不可靠(填“可靠”或“不可靠”);理由是硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO42-.若你认为不可靠,改进上述实验方案,证明乙烯中是否含有SO2的改进方法是将(Ⅱ)瓶中溶液换成品红溶液.
(4)丁同学对上述实验方案进行了适当改进,用于证明乙烯能否发生加成反应,他的改进方法是将(Ⅱ)瓶中溶液换成氢氧化钠溶液,将装置(Ⅲ)换成盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶.

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5.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.10mL 0.5mol•L-1 CH3COONa 与6mL 1mol•L-1 盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
B.0.1mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-
D.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42SO4]>c[(NH42CO3]>c(NH4Cl)

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4.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向A1C13溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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3.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示 (已知硝酸只被还原为NO气体).
(1)原溶液中NO3-的物质的量为0.2mol.
(2)加铁粉过程中,生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
(3)H2SO4浓度2.5mol•L-1

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2.如图表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中开始时滴加试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀y(mol)与加入试剂体积V(mL)之间的关系.以下结论不正确的是(  )
A.A是盐酸,B是NaOH溶液,且c(B)=2c(A)
B.原混合液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5
C.A是NaOH溶液,B是盐酸,且c(NaOH):c(HCl)=2:1
D.从7到9,反应的离子方程式:H++OH-═H2O

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1.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40-500C时反应可生成它.CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2++Cu.根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂.
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl.
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2,如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是1.5mol.
(4)在探究酸性条件下2Cu+=Cu2++Cu的反应时,能否选用硝酸,说明理由不能,硝酸具有强氧化性,会直接将Cu+氧化为Cu2+

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20.(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是(选填)B、C.
A.能全部透过半透膜      B.能全部透过滤纸     C.有丁达尔效应
D.所得物质一定是悬浊液      E.所得液体一定呈胶状
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,回答下列问题.
鉴别水溶液和胶体的具体操作是让一束可见光分别照射两瓶液体,可见到一条光亮通路的为胶体.
(3)60℃左右时,在淀粉胶体中加入淀粉酶,装入半透膜袋里,系紧袋口,并悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应.从半透膜里析出的物质是葡萄糖,该操作的名称是渗析.

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19.某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol/LNaOH溶液以备使用.
(1)该同学应选择500mL的容量瓶.
(2)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的C(填选项字母)之间.

A.②与③B.①与②C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体10.0 g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小cd(填字母),并在下图丙中选出能正确表示游码位置的选项C(填字母).
附表 砝码规格
abcde
砝码大小/g1005020105

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18.下列有关化学用语正确的是(  )
A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物,同系物之间不可能为同分异物体
B.北京奥运会奖牌--“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐,如:Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为:2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
C.次氯酸的结构式为:H-Cl-O
D.丙烷分子的比例模型示意图:

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