7．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图装置进行实验   （夹持仪器略去，气密性已检查）．
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静止后CCl₄层溶液变为紫红色．
（1）装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
（3）过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．
（4）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

6．如图，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中出现棕色、黑色现象．过一段时间后，发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．
（1）写出实验室制乙烯的化学方程式CH₃CH₂OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）你认为哪个同学的观点正确？乙（填“甲”或“乙”），理由是CD．
A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入气体一定具有还原性
（3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？不可靠（填“可靠”或“不可靠”）；理由是硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本身就含有SO₄^2-．若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO₂的改进方法是将（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液．
（4）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法是将（Ⅱ）瓶中溶液换成氢氧化钠溶液，将装置（Ⅲ）换成盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶．

5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	10mL 0.5mol•L-1 CH3COONa 与6mL 1mol•L-1 盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
	C．	在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
	D．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	Ba（OH）2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示 （已知硝酸只被还原为NO气体）．
（1）原溶液中NO₃^-的物质的量为0.2mol．
（2）加铁粉过程中，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
（3）H₂SO₄浓度2.5mol•L^-1．

2．如图表示的是向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中开始时滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y（mol）与加入试剂体积V（mL）之间的关系．以下结论不正确的是（　　）

	A．	A是盐酸，B是NaOH溶液，且c（B）=2c（A）
	B．	原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
	C．	A是NaOH溶液，B是盐酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
	D．	从7到9，反应的离子方程式：H++OH-═H2O

1．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50⁰C时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl₂═2CuCl₂+2HCl．
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H₂，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1.5mol．
（4）在探究酸性条件下2Cu⁺=Cu²⁺+Cu的反应时，能否选用硝酸，说明理由不能，硝酸具有强氧化性，会直接将Cu⁺氧化为Cu²⁺．

20．（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（选填）B、C．
A．能全部透过半透膜      B．能全部透过滤纸     C．有丁达尔效应
D．所得物质一定是悬浊液      E．所得液体一定呈胶状
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
鉴别水溶液和胶体的具体操作是让一束可见光分别照射两瓶液体，可见到一条光亮通路的为胶体．
（3）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是葡萄糖，该操作的名称是渗析．

19．某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol/LNaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择500mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的C（填选项字母）之间．

A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体10.0 g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd（填字母），并在下图丙中选出能正确表示游码位置的选项C（填字母）．
附表　砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

18．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体
	B．	北京奥运会奖牌--“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
	C．	次氯酸的结构式为：H-Cl-O
	D．	丙烷分子的比例模型示意图：