7．实验室配制450mL1.0mol?L^-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	应用托盘天平称取20g NaOH固体
	B．	配制过程中所用玻璃棒的作用是搅拌和引流
	C．	NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大
	D．	定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响

6．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
	B．	Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现
	C．	Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性
	D．	分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液

5．羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液做研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
Ⅰ甲同学设计并实施了如下实验方案．

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取4中溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液变红的是① ④溶液	略
2	向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量②③两	②中无明显现象 ③中红色明显变浅	滴加③时反应的化学的化学方程式：
3	测定CH3COOH溶液 与H2CO3溶液的溶液的酸性	略	CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液
4	将CO2通入C6H5ONa溶液中		反应的化学方程式：
结论：由强到弱顺序（填序号）

Ⅱ乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．
利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
Ⅲ丙同学认为乙同学的实验设计不完善，请说明不完善的理由因乙酸有挥发性，制得的CO₂中含有乙酸，如何改正才能使乙同学的实验设计更加完善，请说明在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置．

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA
	B．	在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+
	C．	在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子
	D．	标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA

3．化学反应A₂+B₂═2AB的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应是放热反应
	B．	断裂2 mol A-B 键需要吸收y kJ的能量
	C．	断裂1 mol A-A 键和1 mol B-B 键放出x kJ能量
	D．	1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量

2．可逆反应达到化学平衡的标志是（　　）

	A．	正、逆反应不再进行		B．	反应物的浓度为零
	C．	反应物的浓度与生成物的浓度相等		D．	正、逆反应的速率相等

1．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一个半反应式．下列五种物质FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：Cu₂O+2H⁺+2Fe³⁺=2Cu²⁺+H₂O+2Fe²⁺．
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn²⁺（无色），反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．判断Cu²⁺、MnO₄^-、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是MnO₄^-、Fe³⁺、Cu²⁺ （用离子符号表示）．
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu₂O的矿石中Cu₂O的质量分数：
称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol•L^-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为无色变为紫红色，30秒内不褪色．
②该同学测得矿石样品中Cu₂O的质量分数为72%．
③下列情况使测定结果一定偏高的是BD．
A．开始和终点都是仰视读数         B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了       D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N0₃^-         F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

20．在水溶液中能大量共存，加入过量的稀H₂SO₄后有沉淀和气体产生的离子组是（　　）

	A．	HCO3-，Cl-，Na+，Ba2+		B．	AlO2-，S2-，Na+，K+
	C．	SiO32-，Cl-，K+，Na+		D．	Ba2+，Al3+，NO3-，Cl-

19．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）

	A．	Cl2与H2S溶液发生置换反应		B．	受热时H2S能分解，HCl则不能
	C．	单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能		D．	溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸

18．氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH₂═MH_2x（s）△H＜0  （M表示某种合金）如图1表示温度分别为T₁、T₂时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是b．
a．T₁＞T₂
b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移动
d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H₂，再次平衡后的压强增大
（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H₂，正极通入O₂和CO₂的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加．
①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
②若用该装置电解精炼铜，则b极接精铜（填“粗铜”或“精铜”）；若用该装置给铁制品上镀铜，则a（填“a”或“b”）极可用惰性电极（如Pt电极），若电镀量较大，需要经常补充或更换的是CuSO₄溶液．
（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．
已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-572KJ•mo1^-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1．
（4）在一定条件下，将lmol N₂和3mol H₂混台于一个10L的密闭容器中发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）$?_{加热，加压}^{催化剂}$2NH₃（g）5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为α．
①该反应的平衡常数K=$\frac{400{a}^{2}}{27（1-a）^{4}}$，（用含α的代数式表示）
②从反应开始到平衡时N₂的消耗速率v（N₂）=0.02αmo1•L^-1•min^-1．（用含α的代数式表示）