17．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
（2）该气体若溶于1L水中（不考虑反应），设溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρm}{M（m+1000）}$mol•L^-1．

16．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体4.48L，质量是8g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是1：3，CO的体积分数是25%，CO的质量分数是17.5%，混合气体中C和O的原子个数比是4：7，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．

15．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸盐．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2-、SO₄^2-、和 Cl^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品；②溶解沉降；③过滤；④取滤液、蒸发滤液；⑤冷却结晶．
（2）在进行上述②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②加速溶解；③引流；④使溶液受热均匀，防止液体飞溅．
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成二份，分装在2支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO₃^2-离子．
②在第二支试管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO₃）₂溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO₄^2-离子．
③将第二支试管反应后的溶液过滤，在滤液里加入AgNO₃ 溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl^-离子．
（4）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻           B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻           D．右盘轻，样品重．

14．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）

	A．	10℃20 mL 3 mol•L-1的盐酸溶液		B．	20℃30 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液
	C．	20℃20 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液		D．	20℃10 mL 4 mol•L-1的盐酸溶液

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
	B．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
	C．	铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

12．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

已知：CH₃CHO$→_{△}^{氧化剂}$CH₃COOH
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH₂=CH₂制得有机物A的化学反应方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型是加成反应．
（2）有机物B中含有的官能团为碳碳双键、羧基 （填名称）．
（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是CH₂=CHCOOH+HOCH₂CH₃CH₂$?_{△}^{浓硫酸}$CHCOOCH₂CH₃+H₂O，反应类型是取代反应．其中浓硫酸所起的作用是催化剂、吸水剂．
（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲．写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式，反应类型是加聚反应．

11．命名下列物质：
（1）CH₃CH（CH₂CH₃）CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）₂2，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）CH₃CH（CH₃）CH（CH₂CH₃）C（CH₃）₃2，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯．

10．有关化学用语正确的是（　　）

	A．	氨气的结构式为		B．	醛基的结构简式：-COH
	C．	羟基的电子式：		D．	甲醇的球棍模型：

9．某同学用以下装置制备并检验Cl₂的性质．下列说法正确的是（　　）

	A．	如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完
	B．	如图：证明新制氯水只具有酸性
	C．	如图：产生了棕黄色的雾
	D．	如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

8．[10分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）₃（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂．