7．如图装置，用电化学原理制备硫酸，并电解500mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液．请回答下列问题：
（1）通入SO₂的电极为负极（填“正”或“负”，下同），其电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．
（2）乙池溶液中NO₃^-移向C（填“C”或“Fe”）极，铁电极发生还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）；乙池中滴加几滴紫色石蕊试液，碳电极附近的现象是溶液变红，乙池的总反应的离子方程式为4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（3）当乙池中析出5.4g Ag时，甲池中通入O₂在标准状况下的体积为280mL，乙池溶液的pH为1（忽略溶液体积变化不计）．

6．K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常见的七种元素．
（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族；Fe的基态原子最外层有2个电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
N＞O	O2-＞Al3+	KCl＞硫黄	H2SO4＜HClO4

（3）向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加过量的KOH稀溶液，该反应的离子方程式为NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-═NH₃?H₂O+AlO₂^-+2H₂O．
（4）向KAlO₂溶液中不断通入NO₂气体，反应的现象为先生成白色沉淀，然后白色沉淀不断溶解，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，此反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

5．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E	F	G	H
化合价	-1	-2	+4、-4	+7、-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	A的单质能从GD2溶液中置换出D单质
	B．	G在CB2中燃烧生成两种化合物
	C．	E元素的单质不存在同素异形体
	D．	A、F、H的离子半径由大到小顺序是A＞H＞F

4．汽车尾气净化中的反应为2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1．该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变下图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）

选项	x	y
A	压强	气体的平均相对分子质量
B	温度	平衡常数K
C	NO的浓度	NO的转化率
D	温度	容器内混合气体的密度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．正确书写下列离子反应的离子方程式．
（1）锌与稀硫酸反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）Na₂CO₃溶液加入BaCl₂溶液CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）CuSO₄溶液加入Ba（OH）₂溶液Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（5）CO₂通入澄清石灰水使其变浑浊CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

2．（1）在标准状况下4.48L CH₄和CO₂混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH₄和CO₂的质量比为4：11．
（2）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO₃溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．
（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol^-1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm^-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm^-3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

1．（1）100ml 0.2mol/L Na₂SO₄溶液中含有SO₄^2-0.02mol，Na⁺的物质的量浓度是0.4 mol/L．
（2）5molCO₂的质量是220g；在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目为10N_A（或6.02×10²⁴）个．
（3）3.01×10²³个OH^-的物质的量为0.5 mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5 mol，这些OH^-与0.5mol NH₃的质量相同．

20．在透明溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Cu2+、Na+、Cl-		B．	H+、Na+、NO3-、HCO3-
	C．	Ba2+、H+、NO3-、SO42-		D．	Mg2+、Na+、OH-、SO42-

19．500ml 2mol/L的MgCl₂溶液中含有氯离子的物质的量是（　　）

A．

1 mol

B．

2 mol

C．

3 mol

D．

1000 mol

18．米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O₂^-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）

A．

32 g

B．

33 g/mol

C．

33 g

D．

32 g/mol