17．阿司匹林（H）是常用的解热镇痛药物，可由下列流程合成阿司匹林（H）和一种高聚物（G）：

（1）B的结构简式是；B→C的反应类型是取代反应．
（2）C名称是邻甲基苯酚；H中含氧官能团的名称是羧基和酯基．
（3）由F合成高聚物G的化学方程式是n$→_{△}^{浓硫酸}$+nH₂O．
（4）E有多种同分异构体．写出符合下列条件E的同分异构体的结构简式：、．
①含有醛基且不能发生水解反应；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应，且1mol 该物质能与2mol NaOH反应；
③分子中核磁共振氢谱显示有五组峰
（5）下列说法正确的是abc（填字母序号）．
a．A使溴水褪色是物理变化
b．C不能与NaHCO₃溶液发生反应
c．E可与乙醇在一定条件下发生取代反应
d．1mol H与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH．

16．5、常温下，反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）的能量变化如图所示．反应达到平衡后，要使该反应化学平衡向右移动，其他条件不变，可采取的措施是（　　）

	A．	升高温度		B．	分离出甲醇
	C．	缩小反应器体积		D．	使用合适的催化剂

15．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）绿矾的化学式为FeSO₄•7H₂O．
（2）写出反应①的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应②生成沉淀的离子反应方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：用试管取少量滤液D，向滤液中滴加铁氰化钾，有蓝色沉淀产生，液则中存在Fe²⁺，或向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH₄SCN）]
溶液无明显现象，再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl₂）若变成血红色，则溶液则中存在Fe²⁺．
（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是铜、铁与稀硫酸形成了原电池．
（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO₄，则需该硝酸的体积2L．

14．已知：①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{?}$RCOOR″+R′OH（R、R’、R’’代表烃基）
药物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如下图所示：

其中C的化学式为C₃H₆O，且核磁共振氢谱只有一种峰；D俗称石炭酸．
请回答：
（1）反应④的反应类型是酯化反应．有机物B的名称是2-丙醇．
（2）写出C与D反应生成双酚A的化学方程式．
（3）M有多种同分异构体，写出满足下列条件的M的所有同分异构体的结构简式、、．
①含有甲基   ②含有碳碳双键   ③核磁共振氢谱3个峰  ④属于酯
（4）在一定条件下，碳酸乙烯酯能与CH₃OH发生酯交换反应生成碳酸二甲酯和另一种醇，写出该反应的化学方程式

（5）写出PC（聚碳酸酯）的结构简式或．

13．化学是人类进步的关键．
（1）SO₂、NO₂是主要的空气污染物，必须经过处理后才能排放．
①消除SO₂一种方法是：利用Fe³⁺常温下将SO₂氧化为SO₄^2-而实现SO₂的处理，则反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②消除NO₂一种方法是：在适当的催化剂存在下，用甲烷将NO₂还原，反应的生成物均对环境无污染，则甲烷将NO₂还原的化学方程式为CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O．
（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属．金属钛的冶炼的步骤主要有：第一步：、钛铁矿（主要成分FeTiO₃）在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛、三氯化铁和一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．第二步：由TiCl₄→Ti，需要在Ar气氛围中加热条件下用镁还原，反应的化学方程式为TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
（3）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料．这种材料可以按下列方法制备：
SiO₂ $→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl₃$→_{1000℃-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯）
上述步骤①的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）我国海水制盐具有悠久的历史，从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．电解生成的氯气可用于生产漂白粉，反应的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

12．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子
	B．	1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NA
	C．	1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NA
	D．	在2KClO3+4HC1（浓）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol Cl2转移2 NA 个电子

11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	B．	Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	C．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	D．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

10．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	84消毒液（主要成分NaClO）与洁厕剂混合使用可能会导致中毒
	B．	晶体硅可用于光伏发电、制造芯片，硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂；硅胶可用作袋装食品的干燥剂
	C．	小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
	D．	二氧化硫可广泛用于食品的增白及漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

9．工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
请回答下列问题：
（1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的方法是取少量滤液A于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，说明该溶液中存在Fe²⁺．
（2）在空气中灼烧固体混合物D时，所用到的主要仪器有三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒外，还需要酒精灯、泥三角．
（3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是ac（填字母序号）．
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应
b．所得粗铜只有铜能发生电极反应
c．电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．若阴极得到电子数为2N_A，则阳极质量减少64g
（4）取52.5g该粗铜样品，加入足量的稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，所得滤渣质量为33.6g，则粗铜中铜的质量分数为64%．

8．W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的氧化物是制造光导纤维的主要原料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，
M、N、Y、Z四种元素离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（填离子符号）．
（2）下列有关物质性质的比较中，正确的是bd（填字母序号）．
a．M、X、Z形成的单质熔沸点由高到低的顺序为 M＞X＞Z
b．气态氢化物的热稳定性：W＞X
c．M₃W和MW₃的化学键类型和晶体类型均相同
d．X单质可溶于M的最高价氧化物的水化物的水溶液中
（3）Y元素与Z元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl．
（4）室温下，Cu、N单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池，其负极材料为Cu；Cu、N单质与足量的W的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池，其正极的电极反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．