7．对于物质的量相同的硫酸和磷酸（H₃PO₄），下列说法正确的是（　　）

A．

原子总数相同

B．

氧原子数相同

C．

质量

D．

氢原子数相同

6．1mol钠、镁、铝分别与200mL2mol/L的盐酸反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	三种金属产生氢气的量相同
	B．	钠反应生成的氢气的量最多
	C．	铝反应产生的氢气的量最多
	D．	钠、镁与酸反应生成的氢气的量相同

5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（　　）

	A．	实验剩余的药品不能放回原试剂瓶		B．	可燃性气体的验纯
	C．	不能给正燃烧着的酒精灯添加酒精		D．	滴管不能交叉使用

4．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变              b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
	D．	温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

2．根据如图信息，下列说法正确的是（　　）

	A．	镁原子的核电荷数为12
	B．	镁原子的相对原子质量为24.31g
	C．	镁属于非金属元素
	D．	在化学反应中，镁原子容易得到电子

1．恒温时，在一容积固定的容器中充入2mol的NO₂，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g） 达到平衡时，向容器入通入2mol的NO₂，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的转化率（　　）

A．

不变

B．

增大

C．

减少

D．

无法确定

20．在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）
（1）保持容器容积不变，向其中充入1mol H₂，反应速率加快，理由是增加反应物氢气浓度，反应速率加快．
（2）保持容器容积不变，向其中充入1mol N₂（N₂不参加反应），反应速率不变，理由是反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变．
（3）保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol N₂（N₂不参加反应），反应速率减慢，理由是体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．

19．在mA+nB=pC的反应中，（m、n、p为各物质的化学计量数）现测得C每2分钟增加 4mol．L^-1，B每分钟减少1.5mol．L^-1，A每分钟减少0.5mol．L^-1，则m：n：p为（　　）

A．

2：3：2

B．

2：2：3

C．

1：3：4

D．

3：1：2

18．某化学小组设计实验元素周期表中元素的性质，请回答下列问题
（1）甲同学在a，b，c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，
依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强），反应最剧烈的烧杯是C（填字母）．写出b烧杯里发生反应的离子方程式2 Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）乙同学根据元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
则实验中所选用物质的化学式：A：HNO₃；B：CaCO₃；C：Na₂SiO₃（或K₂SiO₃）．烧杯中发生反应的离子方程式为2HNO₃+CaCO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．烧杯中发生反应的离子方程式为CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃或2CO₂+2H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，实验证明，碳，氦，硅元素的非金属性强弱顺序为氮＞碳＞硅．