17．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
	C．	在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
	D．	在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

16．已知反应：2NO+O₂?2NO₂△H＜0，如图曲线是表示其他条件一定时，反应中NO最大转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）的点是（　　）

A．

a点

B．

b点

C．

c点

D．

d点

15．含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．写出该反应的化学方程式：SO₂+2CO$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S↓+2CO₂．
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
5+Na₂SO₃+2KIO₃+1H₂SO₄=5Na₂SO₄+1K₂SO₄+1I₂+1H₂O
①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中．
②其中氧化剂是KIO₃，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol．
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成．此沉淀是A
A．BaSO₄            B．FeS          C．BaSO₃            D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化．

14．下列实验方法或操作正确的是（　　）

A．

转移溶液

B．

制蒸馏水

C．

分离水和酒精

D．

稀释浓硫酸

13．下列配合物的配位数不是6的是（　　）

A．

K2[Co（NCS）3]Cl

B．

Na2[SiF2Cl2Br2]

C．

Na3[AlF6]

D．

[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3

12．下列反应最终能生成Fe³⁺的化合物的是（　　）
①Fe与过量的盐酸反应；②铁丝在硫蒸汽中燃烧；③向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂；
④铁与CuCl₂溶液反应；⑤将Fe（OH）₂露置于空气中．

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

③④

D．

③⑤

11．在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Cl-、MnO4-、SO42-		B．	Na+、K+、AlO2-、NO3-
	C．	Na+、NO3-、SO42-、HCO3-		D．	Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

10．在一个密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（　　）

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	4	6	111	4
反应后质量/g	待测	15	0	84

	A．	密闭容器中发生的化学反应属于分解反应
	B．	密闭容器中发生的化学反应属于化合反应
	C．	反应后密闭容器中A的质量为22g
	D．	该反应中A．B、C、D四种物质的质量比为 26：9：111：80

9．已知R^n-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是（　　）

A．

Cl-

B．

F -

C．

S2-

D．

Br

8．有关硅元素的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	硅与任何酸都不反应
	B．	硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石（成份为SiO2）和硅酸盐
	C．	硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界
	D．	常温时硅不与任何物质反应