7．燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NO_x），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
Ⅰ．CH₄还原法：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=bkJ•mol^-1甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=0.5（a+b）kJ/mol．
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
在温度T₁和T₂时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	0.15	0.15

（1）在0～10min内化学反应速率υNO₂（T₁）：υNO₂（T₂）为3：4；
（2）T₁＜ T₂（填＜，=，＞）； a＜0（填＜，=，＞）
（3）在T₁时，0～10min内内NO₂的转化率是50%；欲提高NO₂的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有B
A．缩小容器体积     B．增大CH₄浓度    C．降低温度     D．加入催化剂
Ⅱ． NO_x也可以用NH₃还原除去，利用反应6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为12mol．

6．用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{高温}{?}$Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H₂的平均反应速率0.02 mol/（L•min）；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）•{c}^{2}（{N}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是bd．
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是ac．
a．3v_逆（N₂）=v_正（H₂）    b．v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄）
c．混合气体密度保持不变  d．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
（4）若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比＜ m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．

5．对于化学反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化是什么（填在横线上）．
（1）缩小体积使压强增大加快．
（2）体积不变充入N₂使压强增大加快．
（3）体积不变充入氩气使压强增大不变．
（4）压强不变充入氩气使体积增大减慢．
（5）增大体积使压强减小减慢．

4．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

3．已知：乙烯是一种无色稍有气味气体，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂：SO₂易溶于水，难溶于四氯化碳等有机溶剂．实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学探究溴水褪色的原因．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

操作	现象
点燃酒精灯， 加热至170℃	a．A中烧瓶内液体渐渐变黑 b．B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕	c．A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）写出生成乙烯的化学方程式CH₃-CH₂-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性、强氧化 性．
（2）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用．
①根据甲的观点，C₂H₄使B中溶液褪色的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
②乙根据现象c认为产生了SO₂，SO₂使B中溶液褪色的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（3）为证实各自观点，甲、乙同学重新实验，各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，均观察到溴水褪色．
①根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液．
②乙为进一步验证其观点，取少量反应后的B中溶液，加入少量BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^-+BaSO₄↓．

2．下列实验现象预测正确的是（　　）

	A．	振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
	B．	铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
	C．	微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
	D．	当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应

1．（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
①用稀硫酸溶解五氧化二钒（V₂O₅），得到（VO₂）₂SO₄溶液．写出该反应的化学方程式V₂O₅+H₂SO₄═（VO₂）₂SO₄+H₂O；
该反应不是（选填“是”或“不是”）氧化还原反应．
②用已知浓度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号．
VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺→VO²⁺+CO₂↑+2H₂O
③当收集到标准状况下气体11.2L时，转移的电子数目为0.5N_A．
④甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道B．
A．VO₂⁺和HCl氧化性相对强弱   B．VO₂⁺和Cl₂氧化性相对强弱   C．上述均不正确
（2）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30 000kPa．在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：
SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）△H=-148.9kJ•mol^-1．
根据题意完成下列填空：
①在地壳深处容易有SiF₄、H₂O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO₂沉积．
②如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应AD（选填编号）．
A．一定向正反应方向移动         B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动         D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
③若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g•L^-1，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．

20．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，9g H2O与11.2LO2所含的分子数均为0.5 NA
	B．	假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA
	C．	常温下，14gC2H4与C3H6的混合气体中含有的氢原子总数为2NA
	D．	一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

19．120℃时，将0.1mol某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积相等，则该气态烃可能
（　　）

A．

乙烷

B．

乙烯

C．

丙烷

D．

苯

18．有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如表验证和对比实验．

装置	实验序号	试管中的药品	现象
	实验Ⅰ	2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液	有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜
	实验Ⅱ	2mL银氨溶液和数滴较浓氨水	有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃H₂O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O
（1）配制银氨溶液所需的药品是2%硝酸银，2%稀氨水．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH₃，黑色物质中有Ag₂O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃产生的现象是红色石蕊试纸变蓝．
②产生Ag₂O的原因是水浴加热，促使NH₃•H₂O分解成氨气逸出，使得可逆反应平衡右移，促进了银氨络离子向银离子的转化，银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银，AgOH不稳定，水浴加热分解为黑色Ag₂O．
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag₂O．实验及现象：向AgNO₃溶液中加入过量NaOH溶液，出现黑色沉淀，水浴加热，未出现银镜．
（4）重新假设：在NaOH存在下可能是NH₃还原Ag₂O．用如图1所示装置进行实验，现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH₃的装置简图（夹持仪器略）．
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH₃）₂OH生成，由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH₃）₂OH也参与了NH₃还原Ag₂O的反应．进行如图2实验：
①有部分Ag₂O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag₂O+4NH₃•H₂O=2Ag（NH₃）₂OH+3H₂O．
②实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜．
③用HNO₃清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是2HNO₃（浓）+Ag═AgNO₃+2NO₂↑+H₂O．