17．下列物质分子中有最多原子在一条直线上的是（　　）

A．

乙醇

B．

乙烯

C．

乙烷

D．

苯

16．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是M．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入物质N，并加热蒸馏．则M、N分别应是（　　）

	A．	生石灰、无水硫酸铜		B．	无水硫酸铜、浓硫酸
	C．	无水硫酸铜、生石灰		D．	金属钠、生石灰

15．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	乙烷与氯气在光照下反应只生成一氯乙烷
	B．	苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷
	C．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
	D．	苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯

14．如图所示的反应过程中，关于乙烯所发生的反应类型的叙述正确的是（　　）
 

A．

氧化反应

B．

还原反应

C．

取代反应

D．

加成反应

13．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）

	A．	苯、乙醇、四氯化碳		B．	苯、溴苯、四氯化碳
	C．	硝基苯、乙醇、四氯化碳		D．	硝基苯、乙醇、乙酸

12．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳． 该电池负极发生的反应是（　　）

	A．	CH3OH（g）+O2（g）═H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq）+2e -
	B．	O2（g）+4H+（aq）+4e -═2H2C（1）
	C．	CH3OH（g）+H2O（1）═CO2（g）+6H+（aq）+6e -
	D．	O2（g）+2H2O（1）+4e -═4OH -

11．常温时下列叙述正确的是（　　）

	A．	若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11
	B．	在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7
	C．	某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b
	D．	1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0

10．100g浓度为18mol/L密度为ρg/mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（　　）

A．

小于100mL

B．

等于100mL

C．

大于100mL

D．

等于100/ρmL

9．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
	B．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	C．	向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

8．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁₌-99kJ．mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂₌-58kJ．mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）△H₃=+41kJ．mol^-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小．
（3）合成气的组成n（H₂）/n（CO+CO₂）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，反应③为吸热反应，平衡向右移动，使得体系中CO的量增大，CO的转化率降低．图2中的压强由大到小为P₃＞P₂＞P₁，其判断理由是相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高．