17．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化 学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出 的能量不同引起的．如图为 N₂（g）和 O₂（g）反应生 成 NO（g）过程中的能量变化：

下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）反应放出的能量为 180 kJ
	B．	1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小于 2 mol NO（g）具有的总能量
	C．	通常情况下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NO（g）
	D．	NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水

16．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH₃性质的探究．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大．
（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性．
①该装置在设计上有一定缺陷．为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管．
②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体．氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
③有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu₂O．Cu₂O在酸性溶液中Cu⁺歧化生成Cu和Cu²⁺．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，否则不含有．

15．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

	A．	表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液
	B．	表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	C．	表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线
	D．	表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，体积V与沉淀n的变化

14．电解100mL含c（H⁺）=0.30mol/L的下列各溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上获得的阴极产物物质的量最大的是（　　）

A．

0.20 mol/L Ag+

B．

0.20 mol/L Al3+

C．

0.20 mol/L Cu2+

D．

0.20 mol/L Mg2+

13．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）；△H₄
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A．

△H1＞0，△H5＜0

B．

△H2＞0，△H4＞0

C．

△H1=△H2+△H3

D．

△H3=△H4+△H5

12．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）①制取乙烯的化学方程式为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O．
②乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为：CH₂═CH₂+Br₂-→CH₂Br-CH₂Br．
（2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应      B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是SO₂，它与溴水发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Br^-．
在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序号）
A．品红溶液  B．NaOH溶液      C．溴水  D．酸性高锰酸钾溶液
（4）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性，理由是：如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

11．某无色溶液中存在大量的NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）

A．

SO42一

B．

Cu2+

C．

Ag+

D．

NO${\;}_{3}^{-}$

10．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）

	A．	Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物		B．	KOH和Na2CO3都属于碱
	C．	NaHSO4和HNO3都属于酸		D．	Na2O和SiO2都属于氧化物

9．A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：AO、BP、CCl．A的原子结构示意图为，B在周期表中的位置第三周期第VA族，C的离子结构示意图为．

8．我国四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸 时的反应为S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中．该反应中还原剂是C，氧化剂是S、KNO₃；当有1mol硫参加反应时转移的电子数为12mol，此时生成标准状况下氮气22.4L，同时需要碳粉36g．