7．8.12天津爆炸事故现场中的NaCN会进入水体，造成环境污染．氯氧化法可处理含CN^-的废水，在碱性条件下，液氯将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐可进一步被液氯氧化为无毒物质．涉及反应如下（化合物中的N均为-3价）：
①NaCN+2NaOH+Cl₂=NaOCN+2NaCl+H₂O
②NaOCN+NaOH+Cl₂=CO₂+N₂+NaCl+H₂O
（1）请配平反应②的化学方程式2NaOCN+4NaOH+3Cl₂=2CO₂+N₂↑+6NaCl+2H₂O
（2）某废水中含NaCN，其浓度为490mg/L，现用氯氧化法处理．若处理该废水20L，使NaCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5 g．

6．以下除杂方案不正确的是（　　）

	A．	Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶
	B．	NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤
	C．	CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶
	D．	Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用灼烧的方法除尽

5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确是（　　）

	A．	人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
	B．	严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体
	C．	大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
	D．	自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，达到同时杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的

4．在200mL 2mol•L^-1MgCl₂溶液中，溶质的物质的量为0.4mol．此溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为2mol/L，Cl^-的物质的量浓度为4mol/L．

3．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	气体摩尔体积为22.4L•mol-1
	B．	1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L
	C．	1mol水中含有2mol氢和1mol氧
	D．	在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

2．海洋中有丰富的食品、矿产、药物和水产等资源，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
	B．	第①步中除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入Na2CO3、Ba（OH）2、盐酸等试剂
	C．	在第②③④步中溴元素均被氧化
	D．	第④步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

1．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH₃COONa溶液；②NaHCO₃溶液；③X溶液；④Ba（OH）₂溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（　　）

A．

Na2CO3溶液

B．

Na2SiO3溶液

C．

NaOH溶液

D．

NaHSO3溶液、

20．金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物．图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	密度小于1.1g/mL的硝酸与金属反应，还原产物主要是NH4+
	B．	当硝酸溶液的密度为1.36g/mL时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式为：4Fe+18HNO3=4Fe（NO3）3+3NO+3NO2+9H2O
	C．	稀硝酸与金属反应，一定被还原成NO
	D．	某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26g/mL，质量分数50.0%；若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

19．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO_x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2 NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，计算该反应的化学平衡常数：K=$\frac{5}{144}$．若升高温度则平衡常数将变小（变大、不变、变小）．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将不移动
（填“向左”、“向右”或“不”）．
20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图3所示的变化，则改变的条件可能是②（填序号）．
①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO₂的量
（3）肼（N₂H₄）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O．
（4）如图2所示装置可用于制备N₂O₅，则生成N₂O₅的那一极电极为阳极（阴、阳极），反应式为N₂O₄-2e^-+2HNO₃═2N₂O₅+2H⁺．
（5）已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^-3，将适量Li₂CO₃固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c（Li⁺）=0.15mol•L^-1．c（CO₃^2-）=0.075mol•L^-1若t₁时刻在上述体系中加入100mL0.125mol•L^-1 Na₂CO₃ 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．
（6）请画出t₁时刻后Li⁺和CO₃^2-浓度随时间变化的关系图（用虚线表示Li⁺，实线表示CO₃^2-）．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol
	B．	500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-38.6 kJ•mol
	C．	一定条件下，反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol降低温度将向正反应方向移动
	D．	已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2