17．下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是（　　）

	A．	除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
	C．	向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	D．	氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

16．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．
  某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数．反应的化学方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）$?_{分解}^{制备}$NH₂COONH₄（s）．请按要求回答下列问题：
（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示．生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．
①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填操作名称）．
②图3中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是AC．
A．密闭容器内混合气体的压强不变
B．密闭容器内物质总质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃时分解平衡常数的值=1.6384×10^-8．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”，“减少”或“不变”）．

15．常温下，取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
	B．	HB的电离方程式为HB=H++B-
	C．	NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	为除去苯中的苯酚，可加入少量溴水溶液，再过滤
	B．	为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤
	C．	为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液
	D．	为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和NaHCO3溶液

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	用银氨溶液可以鉴别乙醛和麦芽糖溶液
	C．	甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
	D．	丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

12．结构片段为…-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物的单体是（　　）

A．

乙烯

B．

乙炔

C．

正丁烯

D．

1，3-丁二烯

11．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列说法正确的是（　　）

	A．	热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O		B．	原子半径：Se＞Cl＞S
	C．	酸性：H2SeO4＜H2SO4＜HClO4		D．	还原性：S2-＞Se2-＞Br-

10．如表各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）

选项	A	B	C	D
a	Fe	SiO2	Al（OH）3	HNO3
b	FeCl3	Na2SiO3	NaAlO2	NO
c	FeCl2	H2SiO3	Al2O3	NO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．C₆H₁₂O₂属于酯类的同分异构体共有（　　）种．

A．

20

B．

21

C．

22

D．

24

8．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Fe3O4

C．

Fe（OH）3

D．

Fe2（SO4）3