17．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
	B．	氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
	C．	氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
	D．	氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质

16．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液
	B．	实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀
	C．	实验③可用于证明碳的非金属性比硅强
	D．	图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

15．红磷P（s）和O₂（g）发生反应生成P₂O₃（s）和P₂O₅（s），反应过程与能量关系如图所示（图中a、b、c均大于0），请结合途中数据填写：

（1）P（s）和O₂（g）反应生成P₂O₃（s）的热化学方程式2P（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=P₂O₃（s）△H=（a-b）KJ/mol．
（2）P₂O₅（s）分解成P₂O₃（s）和O₂（g）的热化学方程式P₂O₅（s）=P₂O₃（s）+O₂（g）△H=+cKJ/mol．
（3）红磷P（s）的燃烧热为△H=-$\frac{b+c-a}{2}$KJ/mol．
（4）P（s）和O₂（g）分两步反应生成1mol P₂O₅（s）的△H₁与P（s）和O₂（g）一步反应生成1mol P₂O₅（s）的△H₂关系是：△H₂=△H₁（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）6.2g的单质磷P在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，放出0.1b+0.05c-0.1a kJ热量．

14．下列指定条件下的结果正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L?1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
	B．	10mL 0.02mol•L?1HCl溶液与10mL 0.02mol•L?1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7
	C．	在0.1mol•L?1 CH3COONa溶液中，c（OH?）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	0.1mol•L?1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2?）+c（HA?）+c（H2A）

13．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：

粒子代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数（单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子．
试写出：
（1）a粒子的原子结构示意图，b粒子的电子排布式1s²2s²2p⁶．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH＞Mg（OH）₂（用化学式表示）．
（3）若d极易溶于水，在水溶液中的反应方程式为NH₃+H₂O=NH₃•H₂O，d分子的空间构型为三角锥形，键角为107.5°；若d为正四面体分子，其电子式为．
（4）c粒子是OH^-，f粒子是H₃O⁺（用化学式表示），由c、f生成g的离子方程式为OH^-+H₃O⁺=2H₂O．

12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素 代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半 径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	G元素的单质不存在同素异形体
	B．	I在DB2中燃烧生成两种化合物
	C．	A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
	D．	A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

11．氨在国民经济中占有很重要的地位．现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料．氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法．
（1）对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，都能缩短达到平衡所用的时间，但只有压强对化学平衡状态有影响．
（2）综合考虑各种因素，在实际生产中合成氨一般选择以铁触媒为催化剂，压强在10～30MPa，温度在400～500℃．
（3）要实现合成氨的工业化生产，首先要解决氢气和氮气的来源问题．氢气可以由以下几个途径制取：①电解水制取氢气；②由煤或焦炭制取氢气；③由天然气或重油制取氢气．你认为哪种方法是最佳选择：③（填序号），其反应的化学方程式为CH₄+H₂O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H₂、CO+H₂O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO₂+H₂．
（4）如图是合成氨的简要流程示意图，图中循环气体物质是N₂、H₂．
（5）硝酸厂的尾气中含有NO和NO₂等污染物，为了防止污染大气可以用烧碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NaOH+NO₂═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
但在实际生产中常用纯碱代替烧碱，也能发生类似反应，且放出CO₂，试写出用纯碱溶液吸收NO和NO2的两个反应的化学方程式：
①NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；
②Na₂CO₃+2NO₂═NaNO₂+NaNO₃+CO₂．

10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（　　）

A．

称量

B．

溶解

C．

转移

D．

定容

9．把100mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

A．

20（2b-a） mol/L

B．

20（b-2a） mol/L

C．

10（2b-a） mol/L

D．

10（b-2a） mol/L

8．在PH=0的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量存在的是（　　）

	A．	CH3COO-、SO42-、K+、Mg2+		B．	H+、MnO4-、K+、Cl-
	C．	H+、NO3-、Na+、SO42-		D．	OH-、NO3-、Na+、NH4+