17．磷酸铁锂（LiFePO₄）电池是可循环使用的二次电池，其循环寿命是铅蓄电池的4-7倍，并有大容量、无记忆效应等优点，可用于电动汽车．该电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是锂，电池反应为：LiFePO₄$?_{放电}^{充电}$ FePO₄+Li，使用含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO₄电池说法正确的是（　　）

	A．	可加入硫酸、氢氧化钾等强电解质以提高电解质的导电性
	B．	放电时电池内部Li+向负极移动
	C．	放电过程中，电池正极材料的质量不变
	D．	放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4

16．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同
	B．	常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高
	C．	W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
	D．	最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

15．下列关于化学反应与能量变化的关系说法正确的是（　　）

	A．	由氢气燃烧放热可知，2mol氢气的能量高于2mol水的能量
	B．	燃烧天然气做饭时，其能量转化形式只有化学能转化为热能
	C．	已知碳酸钙分解为吸热反应，则CaO与CO2反应为放热反应
	D．	根据能量守恒定律分析钠在氯气中燃烧的反应可知，参与反应的钠与氯气的总能量等于生成的氯化钠的总能量

14．下列属于放热反应的是（　　）

	A．	浓硫酸稀释		B．	氢气还原氧化铜
	C．	氢氧化钡与氯化铵固体混合搅拌		D．	铝和稀硫酸反应

13．已知25%的A溶液的密度为ρ₁，5%的A溶液的密度为ρ₂，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ₁和ρ₂关系的表达正确的是（　　）

A．

ρ1＜ρ2

B．

ρ1=ρ2

C．

ρ1＞ρ2

D．

无法估算

12．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．据此下列说法中，正确的是（　　）

	A．	配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
	B．	1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2
	C．	该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
	D．	若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

11．氨气是重要的化工原料．实验室可用浓氨水和ab来制取氨气．
a．烧碱　　　　b．生石灰　c．氯化铵
（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．
①盛放氨水的实验仪器的名称为锥形瓶；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵．
③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染．

10．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

	活性炭	NO	E	F
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N₂+CO₂．
②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是C．
A．T₁＞T₂B．T₁＜T₂C．无法比较
③在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd．
a．增大c（NO）   b．增大压强  c．升高温度   d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得H₂，具体流程如图1所示

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H₂，有利于反应正向进行．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示
通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

9．如图是关于N₂+3H₂?2NH₃（正反应为放热反应）的速率一时问图象，则t₁时刻使平衡发生移动的原因是（　　）

	A．	升高温度，同时增大压强
	B．	降低温度．同时减小压强
	C．	增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂
	D．	增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

8．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（　　）

	A．	c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（H+）=c（OH-）		B．	c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S）
	C．	c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）