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7.下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是(  )
A.镀锌水管B.铜制器皿C.铁制栏杆D.铝合金门窗

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6.一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生的反应:N2+3H2?2NH3,反应过程如图所示,下列说法正确的是(  )
A.t1min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol•L-1•min-1
D.10~12 min,N2的平均反应速率为v(N2)=0.25mol•L-1•min-1

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5.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构如图,下列说法正确的是(  )
A.该物质属于烃类B.该物质易溶于水
C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.该物质是一种高分子化合物

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4.物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是(  )
A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C.原混合物在反应后,被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4
D.原混合物在反应后,被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5

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3.可逆反应N2O4?2NO2△H>0在密闭容器中反应,达到平衡状态,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是(  )  
①选用合适的催化剂; ②缩小体积; ③升高温度; ④增大N2O4的浓度.
A.③④B.①②③C.②③④D.①④

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2.研究人员发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反
应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(  )
A.正极反应式Ag+Cl--e-═AgCl
B.AgCl是还原产物
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

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1.聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热和耐久性增塑剂,其中一种合成路线如下:

已知:①烃A的相对分子量为84,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为一氯代烃;
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;


回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)由E和F生成G的反应类型为加成反应,G的化学名称为3-羟基丙醛.
(3)①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为n HOOC(CH24COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+(2n-1)H2O.
②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600,则其平均聚合度约为a(填标号).
a.30  b.35  c.40   d.48
(4)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应,又能发生水解反应.其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为6:1:1:2的是(写出其中一种结构简式).
(5)请设计以甲苯、乙醛为有机原料(其他无机原料任选)合成肉桂酸()的合成路线示意图.
已知:
示例:H2C=CH2$→_{催化剂,△}^{H₂O}$ CH3CH2OH$→_{浓硫酸,△}^{CH₂COOH}$  CH3COOC2H3

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20.下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)(  )
A.标准状况下,22.4L苯分子数为NA
B.1mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
C.25℃,1.01×105Pa,14g乙烯所含的碳原子数为NA
D.1molNa2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA

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19.对下列事实的解释错误的是(  )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
D.反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸

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18.标况下,将4.8g铜和镁的合金溶于浓硝酸,同条件下测得反应中产生两种气体及体积分别为NO2(4.48L)、N2O4(0.336L),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,则生成的沉淀总质量为(  )
A.8.71gB.8.86gC.9.06gD.7.04g

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同步练习册答案