7．在20℃，100g饱和食盐水和10g饱和食盐水各蒸发掉5g水．再冷却到20℃．析出食盐的质量（　　）

A．

一定相等

B．

一定不相等

C．

不一定相等

D．

不能确定

6．常温下，已知某NaHSO₃溶液的pH=4，则有关NaHSO₃溶液的说法转正确的是（　　）

	A．	NaHSO3溶液中水的电离程度小于Na2SO3 溶液，也小于Na2SO4 溶液
	B．	[HSO3-]＞[SO32-]＞[H2SO3 ]
	C．	该溶液中由水电离出的[H+]为1×10-4mol/L
	D．	加入少量NaOH使溶液的pH升高会使水的电离受到抑制

5．空气中氮气和氧气所占的体积之比为4：1，则空气中氮气和氧气的物质的量之比为4：1，二者的质量之比为7：2，由此得出空气的平均摩尔质量为28.8g/mol．（忽略其他气体）．

4．下列各组物质在通常条件下既可由置换反应得到，又可由复分解反应制得的是（　　）

A．

Na2O

B．

NaOH

C．

NaHCO3

D．

Na2O2

3．

化学式	摩尔质量/（g•mol-1）	质量/g	物质的量/mol	分子或离子数
H2SO4		4.9
SO2			0.5
OH-				6.02×1024
NH4+				6.02×1022

2．某无色溶液X，由K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如图实验：

（1）气体A的成分是CO₂（填化学式，下同），气体B的成分是NH₃．
（2）确定溶液中没有Al³⁺的理由是CO₃^2-与Al³⁺发生双水解反应．
（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑、OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-，尚未确定是否存在的离子是SO₄^2-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO₃，则溶液中不存在SO₄^2-，若不能全部溶解，说明是BaCO₃和BaSO₄的混合物，则溶液中一定含有SO₄^2-．

1．煤和水蒸气反应可转化为A和B的混合气体，该混合气体既可作为气体燃烧又可合成多种液体燃料，这就是煤的间接液化．如图是合成某些液体燃料和某些有机物的路线．

（1）反应①主要反应的方程式可表示为C+H₂O?CO+H₂．
（2）液体燃料与空气间的接触面积比固体燃料大（填“大”或“小”），燃烧完全（填“完全”或“不完全”），污染小．上述物质中通常可用作液体燃料的除甲醇外还有乙醇（填名称）
（3）反应②中有机产物的分子式为C₆H₁₄．
（4）反应⑥属于加聚反应，反应⑥中高聚物单位的结构简式为CH₂=CH₂．

20．1.204×10²³个NH₄⁺的物质的量为0.2mol，质量为3.6g．

19．3.01×10²³个H₂O的物质的量为0.5mol，其中所含原子的物质的量为1.5mol，含电子的物质的量为5mol．

18．常温下，下列离子组在pH=1的溶液中不能大量共存的是（　　）

	A．	Al3+、Na+、NO3-、Cl-		B．	Fe3+、Na+、C1-、NO3-
	C．	K+、NH4+、Cl-、AlO2-		D．	Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-