9．某校化学兴趣小组的同学为探究Fe（NO₃）₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习．
I．查阅资料，获取了相关知识信息：
金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：
（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，
如：2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂，
如：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O₂，
如：2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
【实验一】探究Fe（NO₃）₂热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO₃）₂热分解固体产物溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显+3价；
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO₄溶液．
（3）实验现象：实验①溶液呈血红色；实验②KMnO₄溶液颜色不褪色．
（4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO₃）₂分解的化学方程式是4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑．
【实验二】探究Fe（NO₃）₂热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO₃）₂装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，
乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
（2）丙同学取等质量的Fe（NO₃）₂同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到8mL气体．
【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
（1）小组丁同学取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物质的量之比可能是C
（填字母序号）．
A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于100mL 3mol•L^-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为14.4g．

8．下列关于化学键的说法中正确的是（　　）

	A．	化学键是一种静电引力
	B．	化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
	C．	只要有旧健的断裂就一定是化学反应
	D．	氢键是一种化学键

7．化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由中性变为C_（OH-）为0.01mol•L^-1．
①N₂的结构式为N≡N．
②上述反应的离子方程式为2NO₃^-+5H₂=N₂+2OH^-+4H₂O，其平均反应速率υ（NO₃^-）为0.001mol•L^-1min^-1．
（2）电化学降解NO₃^-的原理如图所示．
①电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为14.4g．

6．碘酸钾作为食盐-碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料．还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图．

请回答下列问题：
（1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应，反之则未完全反应．
（2）操作a所用的主要玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗．操作b包括蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：3HCOOH+IO₃^-=I^-+3H₂O+3CO₂↑．
（4）测定产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（无色）．
①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
②该样品中KI的质量分数为0.994或99.4%．（保留3位有效数字）
③若滴速太慢，这样测得的KI的质量分数可能偏大（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）．
（5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐．通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪．现请你写出检测使用说明书取少量食盐样品放入小碗（或玻璃杯）中，加少量白醋，用筷子搅拌片刻，然后蘸取液体点在试纸上，如果试纸变蓝即为加碘盐，否则不是碘盐．

5．有关下列说法正确的是（　　）

	A．	用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由紫红色变为无色且半分钟不变色
	B．	燃料电池制作的实验中，石墨棒用海绵包裹是为了更好的固定电极
	C．	pH试纸在检测溶液时不能湿润，使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端
	D．	海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离

4．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）

	A．	超高分辨荧光显微技术能观察到纳米尺度，故能看见化学键的断裂与形成
	B．	把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到强度大、质量轻的金属泡沫，利用该金属泡沫可以建造海上漂浮城市
	C．	煤液化的途径之一是将煤转化为CO和N2再合成甲醚
	D．	向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的

3．学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选择由短周期元素组成的化合物设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究．
（1）写出选用物质的化学式：BNa₂CO₃、CNa₂SiO₃．干燥管D的作用是防倒吸
（2）该装置存在缺陷，请指出：硝酸具有挥发性，与生成的CO₂一起进入装置C中，则无法证明C、Si的非金属性强弱，改进的方法是：在B，C间连接一个装有饱和NaHCO₃溶液 的洗气瓶
（3）改进后，进行实验．根据实验目的，烧杯C中发生反应的离子方程式H₂O+CO₂+SiO₃^2-═H₂SiO₃↓+CO₃^2-，
（4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为N＞C＞Si；从原子结构的角度简要分析同周期元素性质递变的原因：同周期元素核外电子层数相同，随原子序数增大，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

2．某同学为了探究甲烷、乙烯和苯分别与卤素反应的情况，分别设计了以下3个实验，请回答下列问题．
Ⅰ．甲、乙两支试管分别盛甲烷和氯气的混合气体（以体积比1：1混合），其中一支用黑纸包好，将它们置于光线一般的室内，等待片刻，观察现象．请填写下表：

实验现象		实验结论
甲	在光照条件下，试管内气体颜色变浅了；试管内壁上出现了油状液滴．	CH4与Cl2在光照条件下 发生化学反应
乙	迅速剥开黑纸，立即观察，试管内气体颜色为黄绿色．	CH4与Cl2在无光照条件下不发生化学反应．

请写出CH₄和Cl₂在光照条件下发生反应，生成一氯取代产物的化学方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO₂等杂质气体，该同学认为应先除去杂质，再通入溴水中．为此，他设计了如图所示的实验装置：

请回答：
（1）①、②、③装置中可盛放的试剂是：①A、②B、③C．（填序号）
A．NaOH溶液  B．品红    C．溴水    D．酸性高锰酸钾溶液
（2）除杂后，观察到溴水褪色，结合所学内容得出结论：乙烯可与溴水发生加成反应．请写出化学反应方程式CH₂=CH₂+Br₂→．
Ⅲ．为了探究苯与溴反应生成溴苯的实验，该同学采用下图所示装置，请分析装置并完成下列题目：

（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入过量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
（2）D、E试管内出现的现象为石蕊溶液变红、出现淡黄色沉淀．
通过探究，该同学得出结论：甲烷、乙烯和苯在不同的条件下均能与卤素反应．
Ⅳ．现有H₂、Cl₂、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用方程式表示出来（注意：原料不一定要全部选用）．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl．

1．实验室中备有稀硫酸、盐酸、醋酸、醋酸钠、纯碱、碳酸氢钠、烧碱、硅酸钠、二氧化硅、蒸馏水等试剂，仪器齐全，自选．已知碳酸酸性比硅酸强
请设计一实验，通过反应的现象，验证碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱．要求：
（1）画出简易的装置图；
（2）写出选用试剂，并叙述反应现象及结论．

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1molNaC1中阴、阳离子数之和为2NA		B．	0.3mol NH3中所含质子数为3NA
	C．	0.2molNa2SO4所带电荷数为0.2NA		D．	2mol HNO3中所含原子数为10NA