9．下列推断正确的是（　　）

	A．	SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应
	B．	Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同
	C．	CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
	D．	浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
	B．	工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏
	C．	“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
	D．	电解MgCl2溶液，可制得金属镁

7．铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿．将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝．
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
A．浓硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液
（2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如图所示．
回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O
②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，上述现象说明溶液中H⁺、Fe³⁺、Al³⁺结合OH^-的能力比NH₄⁺强（填离子符号）．
③B点与A点的差值为0.008摩尔．

6．（1）用一种试剂鉴别下列各组物质：
①鉴别Fe、FeO、CuO、FeS、MnO₂、活性碳等黑色物质，试剂是浓盐酸
②鉴别FeSO₄、（NH₄）₂SO₄、AlCl₃、MgCl₂、KNO₃等五种溶液，试剂是氢氧化钠溶液
③鉴别K₂S、AgNO₃、NH₄SCN、KBr、NaI等五种无色溶液，试剂是氯化铁溶液
（2）实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl₂）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl₂•6H₂O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．
a、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+H₂O．
b、上述物质中，属于纯净物的是B
A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
c、上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是⑤
d、上述①～④，其主要化学成分依次属于酸、盐、氧化物、氧化物
（填写各物质所属的类别）．

5．烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮．例如图1：

上述反应可用来推断烯烃的结构，一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．已知8.6g有机物B完全燃烧后生成0.5molCO₂和9gH₂O，测得B的蒸气与H₂的相对密度是43，且B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E，反应图示如图：

回答下列问题：
（1）B的分子式是C₅H₁₀O；C→F的反应类型为氧化反应．D中含有官能团的名称羟基．
（2）D+F→G的化学方程式是：CH₃CH₂COOH+（CH₃CH₂）₂CHOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂COOCH（CH₂CH₃）₂+H₂O．
（3）A的结构简式为（CH₃CH₂）₂C=CHCH₂CH₃．
（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有3种．

4．图中A→M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）C的电子式为，C物质中所含化学键类型离子键、非极性共价键．
（2）引发D、E反应的操作是加入适量KClO₃，插上镁条并将其点燃，化学反应方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）反应①的离子方程式是：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）反应②的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）写出B与G溶液反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）在I溶液中通入过量CO₂反应的化学方程式CO₂+2H₂O+NaAlO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．

3．mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压强的关系如图中实线所示，有关叙述正确的是（　　）

	A．	m+n＞p		B．	x点的速率关系为v正＞v逆
	C．	n＞p		D．	x点比y点混合物反应速率快

2．下列表达方式正确的是（　　）

	A．	氟化氢的电子式：		B．	HClO的结构式：H-Cl-O
	C．	甲基的电子式		D．	基态氧原子L层电子排布图：

1．A、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，A 与B、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A、B、C、E 可形成化合物x；A、D、E 可形成化合物y；A、C、D可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1：1 的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为；w属于非极性 （填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为87；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用C来解释（填字母序号）；
A．共价键      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常温下，x 与y以物质的量之比1：2 反应后所得溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-、CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）；
（5）由k与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；一段时间后，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

20．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液．由水电离生成的c（H⁺）之比依次为（　　）

A．

0：1：12：11

B．

14：13：12：11

C．

14：13：2：3

D．

1：10：100：1000