9．某溶液中，除水电离出的H⁺、OH^-之外仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入足量稀硫酸，无沉淀生成但有无色气泡产生．下列说法错误的是（　　）

	A．	该溶液中一定不含Ba2+
	B．	该溶液中一定含Na+
	C．	无色气体在标准状况下的体积约为2.24L
	D．	若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

8．分子组成为C₄H₉OH并能发生催化氧化反应但不能得到醛的有机化合物有（　　）

A．

4种

B．

3种

C．

2种

D．

1种

7．如图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：

（1）装置A的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）装置B中的现象是无色溶液变成蓝色
（3）装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去除去HCl；装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是除水蒸气．
（4）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

6．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
（1）基态Ti³⁺的未成对电子数有1个．
（2）LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，LiBH₄中不存在的作用力有C（填标号）．
A．离子键         B．共价键         C．金属键         D．配位键
（3）Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
A．H₂O           B．CH₄            C．HF          D．CO（NH₂）₂
（5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K⁺在立方晶胞的中心，Mg²⁺在晶胞的8个顶角，F^-处于晶胞的棱边中心．由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为KMgF₃，每个K⁺与12个F^-配位．
（6）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

亚磷酸H₃PO₃和亚砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出H₃AsO₃结构式为．H₃PO₃和H₃AsO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
①H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O，
②H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O．

5．填写下列空白
（1）元素周期表中第一电离能最大的元素He，电负性最大的元素F （用元素符号填写）
（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
（3）写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：三角锥形分子：分子式NF₃，VSEPR模型（价层电子对互斥模型）为四面体形．
（4）下列现象和应用与电子跃迁无关的是DE．
A．激光      B．焰色反应     C．原子光谱     D．燃烧放热     E．石墨导电
（5）N₃^-被称为类卤离子，写出一种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式N₂O（CO₂或CS₂），N₃^-的空间构型为直线形．
（6）反应①：2NH₃+3F₂$\stackrel{Cu}{→}$NF₃+3NH₄F
反应②：TaI₄（g）+S₂（g）═TaS₂（s）+2I₂（g）+Q kJ，Q＞0
反应①中：非金属性最强的元素原子核外有9种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有2种自旋方向．
（7）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）₂显示这种性质的离子方程式是Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．

4．过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量BaCl₂溶液反应，称量生成的BaSO₄质量．
乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl₂溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度．
（2）甲同学用图1所示装置进行乙方案的实验．
①检查此装置气密性的方法连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变．
②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Zn粒转移到稀硫酸中．残余清液与锌粒混合后的现象表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解．
③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐次减小的原因是该反应放热，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（3）乙同学拟选用图2实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为amL，测得量筒中水的体积为bmL（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式$\frac{b-a}{22.4a}$mol/L（用a、b表示）
④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3中集气装置B（填A或B）．

3．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（写元素符号）．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是CH₄（写分子式）．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．
（4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-?如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

2．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应．
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的NaOH（Na₂CO₃）溶液，因为反应必须在碱性条件下发生．
（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑+H₂O；．
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作BCDEF（写字母）．
A．用洁净试管
B．在浓度为2%的NH₃•H₂O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
C．用前几天配制好的银氨溶液
D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸
E．用小火对试管直接加热
F．反应过程中，振荡试管使之充分反应
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
（4）乙装置中长导管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强．
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH₃OH$?_{加热}^{浓H_{2}SO_{4}}$HCOOCH₃+H₂O．
（6）选择甲装置还是乙装置好？乙，原因是冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染．
（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H₂SO₄、甲醇、甲酸还有、两种必备用品．
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释强碱性条件下，甲酸甲酯水解了．

1．将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）．据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	外电路中电流方向为X→Y
	B．	若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片
	C．	X极上发生还原反应
	D．	若电极材料都是金属，则金属活动性：X＞Y

20．一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其结构简式如图．有关该化合物的下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C13H20O
	B．	该化合物可发生加聚反应
	C．	1 mol该化合物完全燃烧消耗18molO2
	D．	该物质能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色