19．饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：Al+NaNO₃+NaOH→NaAlO₂+N₂↑+H₂O．请回答下列问题：
①配平方程式并用“双线桥”表示电子转移情况
②上述反应中的氧化产物为NaAlO₂．
③上述反应中若生成标况下22.4LN₂，则转移的电子的物质的量为10mol．

18．某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（2）装置中有甲和乙两个水浴：甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水，集气瓶中收集到的主要成分是氮气、氧气．

17．为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用如图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题．

（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，导管口的连接应该是①接④，③接⑥，⑤接②．
（2）试管B、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？B中澄清石灰水变浑浊，D中品红溶液不褪色．
（3）写出A装置中反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

16．如图所示，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，震荡，过一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）

	A．	X是NH3，Y是水		B．	X是CO2，Y是饱和NaHCO3浓溶液
	C．	X是SO2，Y是NaOH溶液		D．	X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

15．KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上常用电解法制备，总反应为2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．请回答下列问题：
（1）电解时，分别用铂棒和铁棒作电极材料，其中铁棒为阴（填“阳”或“阴”，下同）极材料．
（2）通电后，电解质溶液中K⁺向阴极移动，MnO₄^2-向阳极移动．
（3）电解一段时间后，向电解质溶液中滴加酚酞，阴极呈红色．
（4）铂棒上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，该极的电极反应式为MnO₄^2--e^-═MnO₄^-．

14．下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1硫酸溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B	H2S通入CuSO4溶液中	溶液中出现黑色沉淀	酸性：H2S＞H2SO4溶液
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置	有白色沉淀生成，苯层呈紫红色	白色沉淀可能为CuI
D	将一小块钠投入到CuSO4溶液中	有无色无味的气体放出，且出现蓝色沉淀	氧化性：H+＞Cu2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（　　）

选项	a中物质	b中物质	c中物质	d中收集的气体
A	浓氨水	CaO	浓H2SO4	NH3
B	浓盐酸	MnO2	饱和NaCl溶液	Cl2
C	饱和食盐水	Na2O2	CuSO4溶液	O2
D	浓硫酸	Na2SO3	浓H2SO4	SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．MnO₂是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO₂，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO₂的工艺流程如图所示：

（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是加快硫酸的浸取速率步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是b．
a．氧化性              b．还原性              c．酸性
（2）步骤Ⅱ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.05mol MnO₂时，消耗0.10mol•L^-1的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．已知溶液B中的物质之一NaClO₃可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O．
（3）电解步骤Ⅰ所得溶液也可得到MnO₂，写出阳极Mn²⁺生成MnO₂的电极方程式Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，阴极生成的气体产物是H₂．

11．（1）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H₂O+C═H₂+CO其中，水是氧化剂．硫在氧气中燃烧的化学方程式是S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，其中，硫是还原剂．
（2）写出实验室制取CO₂的反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺
（3）写出Ba（NO₃）₂电离的化学方程式：Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-
（4）设N_A为阿伏加德罗常数的值．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

10．某研究性学习小组设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应生成了NO．
（1）补充完成下列实验步骤：
①检查装置的气密性．
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO₃接触到A处橡皮塞（或稀硝酸浸没铜丝）为止．
③关闭活塞A，观察实验现象．
（2）记录描述观察到的实验现象：
可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有无色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应的不断进行，最后反应自行停止．该过程反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）为了进一步证明反应确实生成了NO，还需要的操作及看到的现象为打开活塞A，若干燥管中出现红棕色气体，则证明产生了NO气体，反之，则无．
（4）将2.56g铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO₂和NO的混合气体体积为1.12L（标准状况下），测得溶液中剩余H⁺ 的物质的量浓度为1.0mol/L，则原浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L（溶液体积变化忽略不计）．