9．写出下列反应的热化学方程式
（1）在25℃、101kPa时，1g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.6kJ，则CH₄燃烧生成液态水的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol．
已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，则CH₄燃烧生成气态水的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-801.6KJ/mol．
（2）已知氢气中H-H键能为436kJ•mol^-1，氯气中Cl-Cl键能为243kJ•mol^-1，氯化氢气体中H-Cl键能为431kJ•mol^-1，写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183.0kJ•mol^-1．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-354.8 kJ/mol．

8．用如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．
请回答下列问题：
（1）电源P极为负极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应式：
b极4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
c极Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）c极上析出固体铜的质量为16g
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb+SO₄^2-═PbSO₄+2e^-
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是0.10mol．

7．实验室需要用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用浓硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
A．容量瓶洗涤后残留少量水不影响使用
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制NaOH溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制硫酸溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次摇匀．
（3）用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL（保留到小数点后1位．），若实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

6．分析下面表格中的化学键键能数据，判断下列分子中受热时最不稳定的是（　　）

化学键	H-H	H-F	H-Br	H-I
键能（kJ/mol）	436	565	368	297

A．

氢气

B．

氟化氢

C．

溴化氢

D．

碘化氢

5．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．A的原子半径在元素周期表中最小，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是空气中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素异形体中有一种在大气层中起保护作用．E的离子半径是同周期简单离子中最小的．物质甲由D、E、F三种元素组成．
请回答：
（1）写出F的离子结构示意图．
（2）C位于元素周期表第二期第VA族，写出C的最简单氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）甲可用作浊水净化剂，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）；在消防工业中，与碳酸氢钠饱和溶液（填名称）、发泡剂组成泡沫灭火剂．
（4）处理含BO、FO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质F和BO₂．
已知：BO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═BO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-2
F（s）+O₂（g）═FO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g），△H=-270.0kJ/mol．
（5）往5.0mL 0.1mol•L^-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（AlO₂^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

4．化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新化学键的形成．已知某些化学键的键能数据如下：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能∕（kJ•mol-1）	436	243	431

则下列热化学方程式不正确的是（　　）

	A．	0.5 H2（g）+0.5 Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol-1
	B．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
	C．	0.5 H2（g）+0.5 Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
	D．	2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183 kJ•mol-1

3．铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
①铜单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中Cu原子的配位数为12，采纳这种堆积的金属晶体还有Ag、Au，空间利用率为74．
②若Cu原子半径为a cm，则Cu单质晶体的密度$\frac{4×\frac{64}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}a）^{3}}$g/cm³（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）

2．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为．A经①②两步反应得到C、D和E．B经①②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．

回答：（1）写出E的结构简式．
（2）A有两种可能的结构，写出相应的结构简式和．
（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（4）写出G与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH++Cu₂O↓+2H₂O，实验现象是生成砖红色沉淀，反应类型是氧化反应．
（5）写出F与H在加热和浓H₂SO₄催化作用下发生反应的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

1．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中
已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

20．有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应
①A+NaOH→D+H₂O　    ②B$\stackrel{加热}{→}$A+H₂O　 ③C+NaOH$\stackrel{适量}{→}$B+NaCl
④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．
（1）写出B、C、D的化学式：BAl（OH）₃、CAlCl₃、DNaAlO₂．
（2）写出以上①、③的离子反应方程式：
①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂+H₂O
③Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．