9．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO    K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序号）．
A．饱和食盐水        B．饱和Na₂SO₃溶液
C．饱和NaOH溶液     D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
③Cl₂中含有少量HCl气体，可用饱和食盐水试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：增大Cl^-浓度，Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl₂在饱和食盐水中的溶解度．
（4）若实验室用200mL 10mol•L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气．

8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL；
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是ACE
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

7．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

	A．	将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
	B．	常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
	C．	金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜
	D．	将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

6．现将一定量的Na₂O₂与一定量的NaHCO₃置于一密闭容器内，加热使其充分反应，则最后容器内剩余固体及气体成分一定不可能的是（　　）

	固体成分	气体成分
A	Na2CO3	CO2、H2O、O2
B	Na2CO3	H2O、O2
C	Na2CO3、Na2O2	O2
D	Na2CO3、Na2O2、NaOH	O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	金属钠保存在煤油中，以隔绝空气	常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	过氧化钠可用于航天员的供氧剂	Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题．

（1）若要组装一套二氧化碳气体的发生和收集的装置，可选择图2中的ACEF（填标号）．实验
室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）用该装置还可以制取的气体是氧气，选择气体的发生装置应考虑的因素是反应物状态和反应条件．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的仪器是酒精灯，
用图2所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol任何气体的体积约是22.4L
	B．	标准状况下，1mol H2O 所占的体积约为22.4L
	C．	常温常压下，1mol O2 所占的体积约为22.4L
	D．	标准状况下，体积为22.4LN2 和N2O 的混合气体，其中约含有2mol N 原子

2．漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销．
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是A
①CO₂      ②HCl      ③H₂O      ④O₂
A．①②③B． ②③④C．②③D．①④
（3）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的目的是A
A． 转变为较HClO稳定且易储运的物质    B． 转变为更易溶于水的物质
C． 提高氯气的利用率                 D．增强漂白能力
（4）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的反应方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O其有效成分是次氯酸钙．

1．下列反应中，属于释放能量的反应的是②③④⑤，属于吸收能量的反应的是①，属于氧化还原反应又释放能量的反应的是②③⑤．
①煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO）②燃烧木炭取暖
③炸药爆炸    ④酸与碱的中和反应    ⑤食物因氧化而腐败．

20．铝镁合金现已成为机械制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取3.9g样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测得生成气体的体积VmL（已折算成标准状况）
乙：铝镁合金$\stackrel{试剂}{→}$测得剩余固体的质量ag
丙：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{过量NaOH}$测得沉淀的质量2.9g
（1）写出实验设计甲有关反应的离子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑、Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑该方案能否测定出镁的质量分数？能（填“能”或“不能”）
（2）实验设计乙所加入的试剂是NaOH溶液，测得的镁的质量分数为$\frac{100a}{3.9}$%（用含a代数式表示）
（3）实验设计丙，加过量的NaOH溶液充分反应后，经过滤（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为2.9g，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）30.8%；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．