19．氨是一种重要的化工原料，某学习小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．
（1）请写出大试管中反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题此装置没有尾气吸收装置
（4）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂．现有NO和NO₂的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO与NO₂的体积比是3：7

18．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物

足量溶液A

充分反应

测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物

足量溶液B

充分反应

测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（　　）

	A．	溶液A和B均可以是盐酸		B．	溶液A和B均可以是NaOH溶液
	C．	溶液A和B均可选用稀硝酸		D．	实验室中方案Ⅱ更便于实施

17．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）

	A．	试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
	B．	试样中可能存在Na+、Cl-
	C．	试样中一定不含Al3+
	D．	该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO2和N2O摩尔质量相等
	B．	18g水中含有1molH2O
	C．	O2的摩尔质量（单位是g•mol-1）在数值上等于其相对分子质量
	D．	1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+

15．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（　　）

	A．	2Na218O2+2H2O═4Nal8OH+O2↑
	B．	NH4Cl+2H2O═NH3•2H2O+HCl
	C．	2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
	D．	K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

14．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（2）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
	B．	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
	C．	浓硝酸与木炭反应的离子方程式：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+2H2O
	D．	HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

	A．	Al与稀H2SO4、稀HNO3反应均生成铝盐并放出气体，说明Al与两种酸均发生置换反应
	B．	常温下浓硫酸能使铁和铝发生钝化，于是可在常温下用铁或铝制品贮藏、贮运浓硫酸
	C．	Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，说明二者都有氧化性
	D．	向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-或SO32-中的一种或两种

11．图甲是一定的温度和压强下N ₂和 H₂反应生成 1mol NH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热 化学方程式（△H 的数值用含字母 Q₁、Q₂ 的代数式表示）：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₂-Q₁） kJ•mol^-1．

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂ 在催化剂（掺有少量 Fe₂O₃ 的 TiO₂）表面与水发生下列反应，
已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol¹，
则 2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=-1530kJ•mol^-1；
（2）饮用水中的 NO₃^-主要来自于 NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成 NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图乙：1molNH₄⁺全部被氧化成 NO₃^-的热化学方程式为NH₄⁺ （aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^- （aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ•mol^-1．

10．如图装置中，a、b都是惰性电极，A、B装置中的溶液均是足量的，通电一段时间后，B装置中b极附近溶液呈红色．
（1）电源的正极是X，A中阳极的电极方程式为4OH^--4e^-=O₂↑+4H₂O
（2）电解过程中，电极质量增加的是铜（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
A溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若A中的某一电极增重64g，则向B装置中加入2mol氯化氢（填名称）可以使B溶液恢复到电解前的状态．
（4）实验室一般用KI淀粉溶液检验a电极的产物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），实验现象是溶液变蓝．