9．下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（　　）

	A．	除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤
	B．	用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液
	C．	要除去CO2气体中的少量HCl气体，可将其通过足量的NaOH溶液
	D．	不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液

8．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A．

①和②

B．

②和③

C．

①和③

D．

①②③

7．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（　　）

	A．	固体烧碱要密封存放
	B．	常时间放置的澄清石灰水变浑浊
	C．	浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
	D．	铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”

6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）③的气态氢化物的电子式．
（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为苍白色．

5．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	聚氯乙烯分子中含碳碳双键		B．	以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
	C．	戊烷有3种同分异构体		D．	油脂的皂化反应属于水解反应

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	B．	Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
	D．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

3．（1）实验室制备氢氧化铁胶体化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（2）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是C（填选项字母）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
（3）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是C（填选项字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径Ⅱ中C的平衡浓度大于途径Ⅰ中C的平衡浓度的2倍
（4）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：该反应的平衡常数K随温度的升高而减小．

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

2．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃和少量的 SiO₂、Fe₂O₃杂质）生产铵明矾晶体NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，其工艺流程图如图：

（1）废渣a、b 的成分分别是二氧化硅、氢氧化铁（写名称）．
（2）流程图中X的化学式为H₂SO₄．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（4）反应Ⅶ的化学方程式为（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂；NH₄HSO₄溶液中离子浓度由大到小顺序为c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

1．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C是地壳中含量最高的元素；在元素周期表中，F和C是周期不同、族相邻的关系，且F和E的原子序数之和为30，它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁、戊、，这五种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元 素原子个数比	A：C=1：1	A：B=1：1	D：C=1：1	E：F=1：3	B：F=1：4

（1）写出F在周期表中的位置：第三周期VIIA族；
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是O₂（填化学式）；已知有机物乙的分子为直线结构，乙的分子式为C₂H₂；
（3）若E单质可以与D的最高价氧化物的水化物溶液发生反应，请写出该反应化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）以E单质为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，可以在E表面形成致密氧化膜保护E材料不被腐蚀，写出阳极电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．

20．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：

（1）水杨酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．
A．遇FeCl₃溶液可能显紫色
B．可发生酯化反应和水解反应
C．能与溴水发生取代反应和加成反应
D．1mol水杨酸最多能与3molH₂发生加成反应
（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．
（3）乙酰水杨酸的分子式为C₉H₈O₄，1mol乙酰水杨酸最多能与3mol NaOH反应．
（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na₂CO₃溶液发生的主要化学反应方程式为：
（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能遇FeCl₃溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物
Ⅲ．能发生银镜反应
Ⅳ.1mol该化合物能分别与1mol NaOH和2mol金属钠反应
（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：．