9．某溶液中含有大量NH₄⁺、Na⁺、HCO₃ˉ、CO₃²ˉ、CH₃COO^-，加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　）

A．

Na+

B．

CO32ˉ

C．

CH3COO-

D．

NH4+

8．燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NO_x），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
Ⅰ．CH₄还原法：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=bkJ•mol^-1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
在温度T₁和T₂时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：

温度	n/mol时间/min	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	0.15	0.15

（1）在0～10min内化学反应速率υNO₂（T₁）：υNO₂（T₂）为3：4；
（2）T₁＜T₂（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
（3）在T₁时，0～10min内内NO₂的转化率是50%，欲提高NO₂的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有B．
A．缩小容器体积     B．增大CH₄浓度        C．降低温度         D．加入催化剂
Ⅱ． NO_x也可以用NH₃还原除去，利用反应：6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为12mol．

7．某有机化合物A的结构简式如图所示：

回答下列问题：
（1）A的分子式为C₁₄H₁₉O₃Cl．
（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，C则的结构简式是．
（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是d（填写字母代号）．
a．取代反应  b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应  e．氧化反应  f．还原反应
（4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为60g/mol．
（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体．

请写出：①H的结构简式．②由F生成的G化学方程式．
（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式．
①有邻二取代苯环结构；②F具有相同的官能团；③不与FeCI₃溶液发生显色反应．

6．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
（1）Cu元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp³、sp²，配合物A中不存在CA、极性键 B、非极性键  C、氢键 D、σ键  E、π键  F、离子键
（3）lmol氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×10²³或8N_A．
（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：（写化学式）SCN^-或N₃^-或OCN^-等．
（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是Cu₂O，铜离子的配位数是2．
（6）配合物A中元素C、H、N、O组成的化合物CH₄和NO，在400～500℃和Pt做催化剂下，能转化成无毒无害的物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为：CH₄+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N₂+CO₂+2H₂O．

5．亚硫酸钠（Na₂SO₃）、漂白液（NaClO）和明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式．在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑，将等浓度等体积的NaClO与Na₂SO₃溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-．
（2）将饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程为3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体．写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑．若将KAl（SO₄）₂溶液换成硫酸亚铁铵（NH₄）₂SO₄•FeSO₄溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成．此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-．
（3）取一定体积KAl（SO₄）₂溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）₂溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

4．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧

（1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是硝酸铵，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁼ （用离子符号表示，下同）．③、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是H₂O＞HF＞NH₃．
（2）分别由上述两种元素组成、均为10e^-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e^-的分子，写出该离子反应方程是NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O．
（3）由表中四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：

①X、Y与水混合后反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②N→⑦的单质反应的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是Al₂O₃．

3．已知2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-．现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（　　）
①按Br₂、Fe³⁺、I₂的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br^-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺
⑤若取少量所得溶液，加入CCI₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

A．

①②③④

B．

①③④⑤

C．

②④⑤

D．

①②③④⑤

2．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	将Na加入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Cu+2Na+
	B．	将NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液中至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	C．	向氯化铝溶液中加入足量氨水：AI3++4NH3•H2O=AIO2-+2H2O+4NH4+
	D．	向Ca（OH2）溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-

1．N_A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）

	A．	58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子
	B．	20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
	C．	标准状况下，22.4L CCI4含有NA个CCI4分子
	D．	120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA

20．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：（其中一种物质为复盐）

阳离子	K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
阴离子	SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO₃、D：CuSO₄．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃ ．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（4）向D的溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．