4．下列化学变化属于加成反应的是（　　）

	A．	乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气反应得乙醛
	B．	乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
	C．	在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应
	D．	在浓硫酸作用下．苯在55℃左右与浓硝酸的反应

3．常温下，稀释0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，图中的纵坐标可以表示（　　）

	A．	溶液中HCO3-的数目		B．	溶液的pH
	C．	CO32- 水解的平衡常数		D．	溶液中的c（CO32-）

2．某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可发生反应生 成溴苯和溴化氢，此反应为 放热反应．他们用如图所示 装置制取溴苯．已知：溴蒸气为红棕色
（1）先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．写出A中反应的化学方程式，观察到A中的现象反应混合液微沸，有红棕色气体充满A容器．实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关反应的化学方程式Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O．
（2）为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入紫色石蕊试液，现象是溶液变红色．

1．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了实验方案，并记录了如下．

实验方案	实验现象
①将镁带用砂纸擦后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一个小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水反应	（B）反应不十分剧烈，产生的气体可在空气中燃烧
③镁带与2mol/L的稀盐酸反应	（C）剧烈反应，产生的气体可在空气中燃烧
④铝条与2mol/L的稀盐酸反应	（D）生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑤向AlCl3溶液滴加NaOH溶液	（E）产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①E②A③C④B⑤D
（3）实验结论：同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱．

20．某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律
（2）实验用品：药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
仪器：①试管；②胶头滴管（请填写两件主要的玻璃仪器）
（3）实验内容：

序号	实验方案	实验现象
①	将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡	加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色
②	将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡	加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色

（4）实验结论：同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
（5）问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论的原因．同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱．

19．某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验．已知：Na₂SO₃$\stackrel{开始分解＞600℃}{→}$Na₂S+Na₂S₄（反应未配平）．请回答下列问题：

Ⅰ、若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是C．
A．一定是氧化还原反应      B．反应后一定有气体生成
C．一定有多种物质生成      D．一定是吸热反应
Ⅱ、（1）在该实验中，如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小．
（2）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．
（3）为检验分解产物中生成的SO₄^2-离子，其操作方法、现象和结论是先取固体试样溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，先加稀盐酸，若物明显现象，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明SO₄^2-有存在．
（4）取上述受热后的固体试样进行分析，测得其中含硫元素的质量分数为25.39%，通过计算知该产物中氧元素的质量分数为38.09%．

18．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．甲同学取ag铜片和12mL 18mol•L^-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余．

（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是品红溶液褪色
为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，其反应原理是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O（用离子方程式表示）．
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是D（填序号）．
a．饱和Na₂SO₃溶液 b．酸性KMnO₄溶液 c．浓溴水d．饱和NaHSO₃溶液
当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是液体被压入长颈漏斗．
（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是浓度减小，变为稀硫酸后，不能继续和铜发生反应；使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b（填序号）．
a．铁粉   b．BaCl₂溶液     c．CuO     d．Na₂CO₃溶液
实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．

17．为了探究乙二酸的不稳定性，弱酸性和还原性．某化学兴趣小组设计了如下实验．
【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）在100°C时开始升华，157°C时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
【实验设计】
Ⅰ．乙二酸的不稳定性：
根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O．
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→B→D→G→F→E→C→G
②装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气，防止干扰实验
③能证明产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊
④从环境保护角度看上述装置中存在的不合理之处为没有CO尾气处理装置
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
该小组同学为验证草酸性质需0.1mol•L^-1的草酸溶液480ml．
（2）配制该溶液需要草酸晶体6.3g
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BD
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1mol•L^-1草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
D．测定草酸钠溶液的pH
（4）该小组同学将0.1mol•L^-1草酸溶液和0.1mol•L^-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）
Ⅲ．乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（6）该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取mg菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-计）的质量分数为$\frac{0.88V}{m}$%
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，如果不考虑操作引起的误差，原因很可能是溶液中可能含有其他还原性物质会消耗高锰酸钾．

16．请用如图的装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率．

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是a→h→i→b→c→f→g→d→e．（填各接口的编号）
（2）实验时甲仪器的作用与原理是可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致，有利于液体流下．
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热，后缓缓滴入浓硫酸．
（4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会减小．（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

15．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．
（1）如何检查该装置的气密性：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO₄、3mol/L H₂SO₄、3mol/L HNO₃、30%H₂O₂、0.01mol/L KMnO₄、20%KSCN、蒸馏水．
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．

	实验步骤	预期现象与结论
步骤1	取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的3mol/L H2SO4，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用．
步骤2	取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴20%KSCN	溶液变红色，则固体产物含+3价铁
步骤3	取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴0.01mol/L KMnO4	溶液紫色褪去，则固体产物含+2价铁

步骤1中加入足量1mol/L CuSO₄溶液的作用是除去反应后固体中可能未反应完的铁粉，以免影响后续实验的结果分析．