14．某化学兴趣小组为了探究铜和一定量的浓硝酸反应时是否有一氧化氮产生，设计了如下的反应装置：
（假设气体体积均为标准状况下测得，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

试回答下列问题：
（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经A、B、C充分反应后，进入D中的气体是N₂（填化学式），进行此步实验时对止水夹k₁、k₂和k₃的操作分别是关闭k₃，打开k₁和k₂；
（2）写出A装置中反应的离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，C装置中反应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）关闭k₁、k₂打开k₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满．从E装置所得溶液中取出25.0mL，向其中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液．当滴至20.0mL时两者恰好完全反应．则E中所得硝酸溶液的物质的量浓度为0.08mol/L；
（4）若装置E在实验过程中出现倒吸现象，则可采取的紧急措施是向下调节量气管（或及时关闭k₃）；
（5）若忽略反应物自身的体积和挥发等因素带来的影响，实验测得F装置中气体体积约为139.6mL，则说明铜和一定量的浓硝酸反应时无（填“有”或“无”）NO生成．

13．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	NO3-、Cl-、Fe3+、K+		B．	Cl-、Ag+、NO3-、Na+
	C．	SO42-、Al3+、Na+、Cl-		D．	NO3-、HCO3-、Na+、SO42-

12．亚硫酸钠中的硫元素为+4价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性．（所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
（1）要说明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂是亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液、稀硫酸，观察到的现象是产生淡黄色沉淀．
（2）要说明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂是亚硫酸钠溶液、溴水，反应的离子方程式是Br₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Br^-+2H⁺
Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化．为了确定它的纯度，要进行如下实验：
①称取样品 a g；②将样品溶解；③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液；④将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为b g．试回答：
（1）BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因是防止BaSO₃沉淀的产生，而引起误差；
（2）BaCl₂溶液要稍过量的原因是使试样中的SO₄^2-完全转化为BaSO₄沉淀；
（3）判断沉淀是否洗尽的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO₃溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
（4）Na₂SO₃样品纯度的计算式是w（Na₂SO₃）=（1-$\frac{142b}{233a}$）×100%．

11．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察下图的实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
（1）所装药品中，甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠．
（2）要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球．能证明产生水的现象是白色粉末变蓝．
（3）整个实验过程中丙、丁两烧杯的澄清石灰水的现象是丙处石灰水不产生浑浊
丁处石灰水变浑浊．
（4）反应结束后，取剩余固体分别与滴加1mol/L盐酸至不再产生气体为止，若甲、乙消耗盐酸的体积均为20mL，则原固体甲、乙的质量比为84：53．

10．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案．经检验装置气密性合格并加入试剂．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡
	B．	Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊
	C．	Ⅲ中紫色石蕊试液变红
	D．	鸡蛋壳发生了分解反应

9．在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质（固定装置略去）．图中①为制取氯气的装置；②试管中装有15mL30%KOH溶液，并置于热水中，制取氯酸钾；③试管中装有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中装有紫色石蕊试液．
（1）③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（2）实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化，填写表格．

实验现象	原因
溶液最初从紫色变为红色	氯气与水反应生成的HCl使石蕊试液变红
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成HClO具有漂白性
最后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色	过量氯气溶解于水中

（3）此实验有一个明显的不足之处，应如何改进？④后增加一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收多余的氯气．

8．某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用铁丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球； E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，先将B装置放入A中，使碳酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳，排出装置中的空气；
（2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；用F向E中鼓入空气，可观察到 红棕色气体 出现，产生上述现象其反应的化学方程式为2NO+O₂=NO₂；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO₂；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮  （请用最熟悉的反应进行解释）；
（3）溶液D的作用是吸收尾气，防止污染大气．

7．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原．
例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是Ⅲ（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是NaHCO₃溶液，装置C中应盛放的试剂是浓H₂SO₄．
（2）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．

6．根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并任选其中两种设计实验证实你的预测，简要写出实验方案．
化学性质①酸性，实验方案用玻璃棒蘸甲酸溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡对比，常温下使新制的Cu（OH）₂悬浊液溶解
化学性质②还原性，实验方案加热至沸使新制的蓝色絮状Cu（OH）₂转化成红色沉淀
化学性质③氧化性．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应的速率越大，化学反应的限度越大
	B．	质量数不同的原子互称同位素
	C．	糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
	D．	油脂有油和脂肪之分，但都属于酯