4．已知CO的燃烧热为△H=-283kJ/mol；氢气的燃烧热为△H=-286kJ/mol；CH₄的燃烧热为△H=-890kJ/mol．
（1）若 1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是283nKJ＜Q＜890nKJ．

3．某次发射火箭，用N₂H₄（肼）在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O．已知：
①$\frac{1}{2}$N₂（g）+O₂（g）═NO₂（g）△H₁=+33.6kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-534kJ/mol
③N-H键、N≡N键、O=O键、O-H键的键能分别为391kJ•mol-¹、946kJ•mol^?1、495kJ•mol^?1、463kJ•mol^?1，N₂H₄的结构式为：
（1）求N₂H₄（肼）中N-N的键的键能205kJ•mol^-1
（2）请写出该发射火箭反应的热化学方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1153.2kJ•mol^-1 ．

2．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl₂+CO+H₂O═Pd↓+CO₂+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．请回答下列问题：

（1）通常实验室制取CO₂气体，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，图A处应选用的装置是Ⅲ（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为饱和NaHCO₃、浓H₂SO₄．
（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是打开Ⅲ的导气管活塞，先通一会CO₂气体．待装置E（填写字母）中出现浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是排出该装置中的空气，避免空气中氧气、水蒸气影响探究二氧化碳和钠反应．
（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．
（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐生成正盐，理由：因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐．

1．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）

	A．	将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出，不能说明钠的金属性比铜弱
	B．	用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝，说明氯元素的非金属性比碘元素强
	C．	把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出，说明Cl的非金属性比S强
	D．	将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

20．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧，他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出假设】
假设1：白色物质是Na₂O．
假设2：白色物质是Na₂CO₃．
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验 方案	实验操作	实验 现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变 成红色	白色物 质为 Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白 色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显 现象

【思考与交流】
（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化学反应方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na₂CO₃溶液显碱性，也会使酚酞变红，且也有可能是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
（3）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为Na₂CO₃．
（4）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，假设2成立．你的理由是方案2①中出现的白色沉淀是CaCO₃或Ca（OH）₂；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na₂O存在，所以燃烧后的白色产物中仅有Na₂CO₃，白色沉淀为CaCO₃．
（5）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂₌2Na₂CO₃+C．
（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：不同意，因为反应物中无氢元素，违背质量守恒定律．

19．下列物质肯定为纯净物的是（　　）

A．

汽油

B．

C2H4

C．

煤焦油

D．

聚氯乙烯

18．Cl₂、NH₃、NO₂是中学化学中常见的气体，Cl₂在一定条件下可与NH₃、NO₂反应，NH₃和NO₂在一定条件下也可反应．某校化学兴趣小组设计如下实验探究它们的性质．试回答下列问题：

（1）实验室制一氧化氮的离子反应方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，实验室制氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）装置④⑤⑥所用的仪器和药品能否完全相同否（填“能”或“否”）．
（3）装置⑧中导管紧贴液面，没有插到液面以下的原因是防止倒吸，装置⑨的作用可能是吸收过量的NO₂．
（4）室温下，取干燥的Cl₂和NO₂的混合气体5L于装置⑦中．当Cl₂所占的体积分数分别为20%（Cl₂完全反应）、60%（NO₂完全反应）时，一段时间后装置⑦中气体的体积均为4L．经测定4L气体中除未反应气体外，只有一种新的气体化合物，则该化合物的化学式为NO₂Cl．

17．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．

又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
（1）甲中所含阳离子的结构示意图，甲的化学式Na₂S₂O₄
（2）写出 ①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
（3）乙能使品红溶液褪色的原因是能与品红结合生成不稳定的无色化合物
（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=NaHSO₃+NaHSO₄
（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BC
A．NaIB．Cl₂C．AgNO₃D．NaOH．

16．现有浓度各为2mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
（1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是Cu²⁺和Fe²⁺．
（2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为Cu和Fe，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为0.7mol．
（3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为Fe²⁺，其物质的量取值范围是0.5 mol＜n（Fe²⁺）≤0.7 mol．

15．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+2SO₂↑．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是④（填序号）
①水   ②酸性KMnO₄  ③Na₂CO₃溶液      ④饱和的NaHSO₃溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是②③（填序号）
①观察稀H₂SO₄ 溶液呈无色  ②观察CuSO₄ 粉末呈白色  ③稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅  ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色