14．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的氯化铜溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿的空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu；化合反应2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来冶炼金属锰．MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺．该反应的离子方程式是MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．
（3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示：

①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于c上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用e，灼烧后的坩埚应放在b上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿    b．石棉网    c．泥三角    d．表面皿    e．坩埚钳    f．试管夹
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体．

13．A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

A		C
D	B	E

（1）写出三种元素名称A氮、B硫、C氟．
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，ⅥA族．
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）HClO₄；
（4）C原子结构示意图为．

12．由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料应为Fe，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）电解液c可以是（填编号）BC
A．纯水   B．NaCl溶液   C．NaOH溶液  D．CuCl₂溶液
（3）d为苯，其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？加热煮沸．
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）BC
A．改用稀硫酸作电解液                        B．适当增大电源的电压
C．适当减少两电极间距离                      D．适当降低电解液的温度
（5）若c为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

11．由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为石墨，其电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若电解液d是C（填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
A．纯水　     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液       D．CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，要对d溶液进行赶尽溶液中的氧气（填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气．
（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的沉淀质量为9g．

10．现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A、E同主族，A元素原子半径最小．B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍．C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：AH   CN   ENa
（2）写出X与Y反应生成盐的化学方程式：HNO₃+NH₃═NH₄NO₃．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解．写出该反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

9．CO、H₂在一定条件下的密闭容器中合成乙醇：2CO+4H₂?CH₃CH₂OH+H₂O，下列说法错误的是（　　）

	A．	向该容器中增加CO的量可加大反应速率
	B．	增大H2的用量，有可能使CO转化率达到100%
	C．	使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
	D．	在一定条件下，当CO的浓度不再改变时，反应达到最大限度

8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	CH4分子的比例模型：		B．	氯原子的结构示意图：
	C．	NH3分子的电子式：		D．	CO2分子的结构式：O=C=O

7．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合图1路线回答：
已知：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
（1）写出A的电子式．
（2）反应Ⅱ的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
（4）E是有香味的物质，在实验室用图2装置制取．
①反应IV的化学方程式是CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应类型为酯化反应或取代反应．
②该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下．
（5）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管甲中试剂	试管乙中 试剂	有机层的 厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL18mol•L-1 浓硫酸	饱和Na2CO3 溶液	3.0
B	2mL乙醇、1mL乙酸		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol•L-1 H2SO4		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol•L^-1．
②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

6．在标准状况下，10mL某气态烃在80mL O₂中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是（　　）

A．

C3H8

B．

C3H6

C．

C3H4

D．

C4H10

5．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（　　）

	A．	用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
	B．	推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染
	C．	推广垃圾的分类存放、回收、处理
	D．	大量使用农药化肥以提高粮食产量